Question

将6.5 g锌投入200 mL 某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

（1）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；

（2）反应中生成的H₂在标准状况下的体积；

（3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。

Answer

（1）1 mol/L （2）2.24 L （3）0.2 mol/L

【解析】

试题分析：（1）根据题意，先由计算完全反应的锌的n为mol=0.1mol，再写出置换反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑并由HCl、Zn的系数之比等于物质的量之比计算完全反应的HCl的n为2×0.1 mol=0.2 mol，最后由计算稀盐酸中溶质的c为= 1 mol/L；（2）先由化学方程式中H2、Zn的系数之比等于物质的量之比计算生成氢气的n为1×0.1 mol=0.1 mol，再由n•Vm计算标准状况下氢气的V为0.1 mol×22.4L/mol=2.24L；（3）先由化学方程式中ZnCl2、Zn的系数之比等于物质的量之比计算生成ZnCl2的n为1×0.1 mol=0.1 mol，再由稀释前后溶质的n不变及=c可知，氯化锌的c == 0.2 mol/L。

【考点定位】考查物质的量在化学方程式计算中的应用。

【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系。根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。