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在标准状况下,将V L气体A(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,...

在标准状况下,将V L气体A(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为d g·cm-3,则该溶液的物质的量浓度为(   

A.                  B.

C.                 D.

 

 

A 【解析】 试题分析:根据题意,先由计算气体的n为mol,再由n•M计算溶质的m为g,然后由0.1 L=100 mL、计算溶剂水的m为100 g,再由×100% 计算溶质的w为×100% ,最后由=计算c 为mol/L,化解可得mol/L,A正确;答案选A。 【考点定位】本题考查溶液的组成、气体体积、气体摩尔体积、物质的量、质量、摩尔质量、密度、质量分数、物质的量浓度的有关计算。 【名师点睛】物质的量浓度、质量分数都是表示溶液浓度的方法,物质的量浓度、质量分数的计算要依据物质的量浓度、质量分数的定义式,二者之间存在的关系式是c=。  
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考点分析:
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将0.4 mol/L AgNO3溶液、0.3 mol/L MgCl2溶液和0.2 mol/L的AlCl3溶液按321的体积相混合静置后,上层清夜中Cl的浓度为(混合后溶液体积变化不计)(   

A.0.2 mol/L           B.0.1 mol/L          C.0.6 mol/L            D.0.3 mol/L

 

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已知某溶液的:①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是(   

A.①②③④               B.①②③              C.②④               D.①④

 

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提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为(    

A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

 

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将百分比浓度为a %,物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2 a %,此时物质的量浓度为c2 mol·L-1,则c1和c2的数值关系是(    

A.c2 = 2 c1              B.c2小于2 c1                      C.c2大于2 c1            D.无法确定

 

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用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(   

A.322                B.123           C.133              D.311

 

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