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0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶...

0.5 L 1 mol/L  FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比(    

A52          B31          C152        Dl3

 

C 【解析】 试题分析:先根据溶液的体积和溶质浓度计算溶质的物质的量,再根据溶质电离方程式或关系式计算所产生的相同离子的物质的量,即n(FeCl3) = c•V = 1 mol/L×0.5 L = 0.5mol,FeCl3 =Fe3++3Cl-或FeCl3~3Cl-,则n(Cl-) = 3 n(FeCl3) = 1.5 mol,n(KCl) = c•V = 1 mol/L×0.2 L = 0.2 mol,KCl =K++Cl-或KCl~Cl-,则n(Cl-) = n(KCl) = 0.2 mol,则二者所含Cl-数目之比为1.5∶0.2=15∶2,C正确,答案选C。 【考点定位】考查溶质的物质的量浓度、物质的量及其所电离出离子的物质的量和数目的计算。 【名师点睛】根据电离方程式的计算,多以物质的量为核心,考查物质的量、物质的量浓度、等相关物理量的转化关系。 日常学习中要注意相关知识的积累,以便快速准确作答,题目难度中等。  
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考点分析:
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下列关于0.2 mol/L硝酸钾溶液的叙述中,正确的是(   

A1 L该溶液中含硝酸钾202 g

B100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 mol

C从1 L 该溶液中取出500 mL后,剩余溶液的浓度为0.1 mol/L

D1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾,即可配得0.2 mol/L

 

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知1.505 × 1023 个x气体分子的质量为8g,则x气体的摩尔质量是(    

A.16 g         B.32 g            C.16 g/mol         D.32 g/mol

 

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试回答下列问题:

(1)肯定存在的离子有          ,肯定不存在的离子有             

(2)可能存在的离子是             ,判断该离子存在与否的方法是               

(3)试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度              

 

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