2017届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是

A．用CO₂合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求

C．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用

D．研发光电转换材料，充分利用太阳能

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．原子核内有18个中子的氯原子：Cl

B．硫原子的原子结构示意图：

C．溴化氢的电子式：

D．乙酸的分子式：CH₃COOH

3. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒

B．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁

C．碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂

D．氧化镁熔点高，可用于耐高温材料

4. 难度：中等

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A. X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B. 由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物

C. M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. 原子半径：r(M)<r(W)>r(Z)<r(Y)<r(X)

5. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO₂^－+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

B．在酸性条件下，用H₂O₂将I^－氧化为I₂：H₂O₂+2I^－+2H⁺=I₂+2H₂O

C．向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

D．NaHCO₃溶液中加入少量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－=BaCO₃↓+H₂O

6. 难度：中等

对实验I～IV的实验现象预测正确的是

A．实验I：液体分层，上层呈紫红色

B．实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验III：试管中溶液颜色变为血红色

D．实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现白色晶体

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．若1mol Na₂O₂与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×10²³

B．0.1mol/L Na₂CO₃溶液加热后，溶液的pH减小

C．室温下稀释0.1mol/L CH₃COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小

D．向废水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体的原理是加热促进Fe³⁺水解

8. 难度：中等

已知放热反应：2Na+2NH₃(l)=2NaNH₂+H₂↑，下列说法正确的是

A．常温常压下，2.24LNH₃中含有共价键0.3mol

B．该反应过程中，每生成1mol NaNH₂，转移电子2mol

C．在该反应条件下，Na的还原性强于H₂

D．该反应过程中熵减，所以高温条件下能自发进行

9. 难度：中等

下表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是

10. 难度：中等

硼氢化钠（NaBH₄）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极a为正极，b为负极、

C．放电时，Na⁺从b极区移向a极区

C．电极b上发生的电极反应为：H₂O₂+2e^－＝2OH^－

D．每生成1mol BO₂^－转移6mol电子

11. 难度：中等

分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分枝酸的分子式为C₁₀H₈O₆

B．分枝酸能发生取代、加成、氧化反应

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．1mol分枝酸最多可与2molBr₂发生反应

12. 难度：困难

水溶液X中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、SiO₃^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K⁺、AlO₂^－和SiO₃^2－一定存在于溶液X中

D．仅凭以上实验不能确定SO₄^2－是否存在于溶液X中

13. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向Na2SiO3溶液中滴加几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶	非金属性：Cl＞Si
B	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸后产生气体	Na2O2没有变质
C	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀	溴乙烷没有水解
D	向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀	AlO2^－结合H^+的能力比CO3^2－强

14. 难度：困难

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(CO₃^2－)+c(OH^－)

B．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中：c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

C．物质的量浓度相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄Al(SO₄)₂三种溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为：③＞②＞①

D．浓度为0.1mol/L的①氨水、②C₆H₅ONa溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

15. 难度：中等

在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)  △H=a kJ·mol^－1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是

A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L^－1·min^－1

B．上述方程式中a＝－160

C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45

D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大

二、实验题

16. 难度：中等

以孔雀石（主要成分为CuCO₃·Cu(OH)₂、CuSiO₃·2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质）为原料制备CuCl₂的工艺流程如下：

SOCl₂+H₂OSO₂↑+2HCl↑

（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃·Cu(OH)₂反应的化学方程式为            。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③             。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为          。

（3）“滤渣2”的主要成分为          （填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是         。

（4）“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是         。

三、推断题

17. 难度：困难

有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：

已知：①苯胺（）有还原性，易被氧化；

②硝基苯直接硝化主要产物为二硝基苯。

（1）写出A中含氧官能团的名称：          。

（2）④的反应类型为         ；F的结构简式为         。

（3）流程中设计步骤④和⑥的目的是            。

（4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式           。

①分子中含有2个苯环；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③分子中有3种不同化学环境的氢子。

（5）对苯二胺是一种重要的染料中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、(CH₃CO)₂O及CH₃COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

四、实验题

18. 难度：困难

KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO₂）通过下列方法制备：

①软锰矿与过量KOH、KC1O₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO₄产品。

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是           （填字母）。

A．75％酒精       B．双氧水

C．苯酚           D．“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）写出第②步中发生反应的离子方程式            。

（3）第③步中从滤液中获得KMnO₄晶体的方法是      、        、过滤、洗涤、干燥。

（4）取上述制得的KMnO₄产品2.0000g，溶于水配成250ml溶液，取出25.00ml于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定（发生反应I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00ml。

①滴定终点的现象是              。

②计算KMnO₄产品的纯度。（写出计算过程）

19. 难度：压轴

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液的反应制备K₂FeO₄。

查阅资料知K₂FeO₄的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe^3＋和Fe(OH)₃催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为       。

（2）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是         。

（3）Cl₂与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO₃。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是        。

（4）在搅拌下，将Fe(NO₃)₃饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K₂FeO₄，写出该反应的化学方程式        ；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO₃)₃饱和溶液中，其原因是                 。

（5）制得的粗产品中含有Fe(OH)₃、KCl等杂质。提纯方案：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）           、           ，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是         。

②晶体用乙醇洗涤的原因是             。

五、填空题

20. 难度：困难

利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)              △H=－99kJ·mol^－1

②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)      △H=－58 kJ·mol^－1

③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)           △H

（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为              ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是         ；反应③的△H=          kJ·mol^－1。

（2）合成气的组成n(H₂)/n(CO+CO₂)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为           ；α(CO)随温度升高而减小，其原因是        。

（3）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行检测。

①粉红色的PdCl₂溶液可以检测空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应中转移的电子数为          。

②使用电化学CO气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为          。

（4）CO与Fe在一定条件下可形成五羰基铁[Fe(CO)₅]，该化合物易吸收H₂生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。五羰基铁吸收H₂的化学方程式为       。

21. 难度：中等

尿素（H₂NCONH₂）是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(III)]。回答下列问题：

（1）基态Fe³⁺的核外价电子排布式为            。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是           。

（3）在一定条件下，NH₃与CO₂能合成尿素，1mol尿素分子中，σ键的数目为    ；尿素分子中C原子的杂化方式为           。

（4）NO₃^－的空间构型为          ；写出NO₃^－互为等电子体的一种分子的化学式             。