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水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32...

水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验:

下列判断正确的是

A气体甲一定是纯净物

B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C.K+、AlO2和SiO32-一定存在于溶液X中

D仅凭以上实验不能确定SO42-是否存在于溶液X中

 

CD 【解析】 试题分析:加HCl有气体说明有CO32-或SO32-,或两者都有,生成的气体是二氧化碳或二氧化硫,或两者都有,一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子,所以不存在镁离子、铝离子,加盐酸有沉淀,说明一定有硅酸根离子,硅酸是沉淀,加入过量氨水(提供OH-)有沉淀生成,只能是氢氧化铝沉淀,说明此时溶液中存在铝离子,但是原来溶液中的铝离子一定不能存在,所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的,所以,一定存在偏铝酸根离子,要保证溶液电中性,只有K+这一个阳离子,所以一定存在钾离子。A.加HCl有气体说明有CO32-或SO32-,生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体,A错误;B.溶液中一定含有CO32-或SO32-,或两者都有,则一定不含有镁离子,它们和镁离子都不共存,所以沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸镁,B错误;C.原来溶液中K+、AlO2-、SiO32-一定存在,C正确;D.硫酸根离子是否存在不能确定,D正确,答案选CD。 考点:考查离子的检验和离子共存等方面的知识  
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