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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族; X...

XYZWM五种短周期元素,其中XYZW同周期,ZM同主族; X+M2具有相同的电子层结构;离子半径:Z2WY的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是

A. XM两种元素只能形成X2M型化合物

B. YM两种元素组成的化合物是离子化合物

C. M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. 原子半径:r(M)<r(W)>r(Z)<r(Y)<r(X)

 

D 【解析】试题分析:由Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素,即X、Y、Z、W属于第三周期,由离子半径:Z2->W-可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素,又因为Z、M同主族且X+与M2-具有相同的电子层结构,则M是氧元素;A.钠和氧还可以形成Na2O2,A错误;B.二氧化硅是共价化合物,B错误;C.非金属性:O>S,元素的非金属性越强,对应氢化物的稳定性越弱,即水的稳定性强于H2S的,C错误;D.同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径:r(M)r(Z)
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考点分析:
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体,可用于自来水的杀菌消毒

B铝能置换出氧化铁中的铁,可用于钢铁工业中大量冶炼铁

C碳酸钠具有碱性,可用于胃酸中和剂

D氧化镁熔点高,可用于耐高温材料

 

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下列有关化学用语表示正确的是

A原子核内有18个中子的氯原子:Cl

B硫原子的原子结构示意图:

C溴化氢的电子式:

D乙酸的分子式:CH3COOH

 

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《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境,下列做法不应该提倡的是

A用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料,减少白色污染

B研究采煤、采油新技术,尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求

C大力推广农作物的生物防治技术,以减少农药的使用

D研发光电转换材料,充分利用太阳能

 

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某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:             

(2)装置B的主要作用是                

(3)向C装置中通入一定量的氯气后,测得只生成一种气体(常温下为黄色,且为氯的氧化物)。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质,含有氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。

提出合理猜想一定含有NaHCO3             ;可能含有剩余的Na2CO3

设计方案,进行成分检验。请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论

限选实验试剂:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。

1、实验步骤

2、预期现象和结论

3、步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解,然后各取1~2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。

4、得到无色溶液

5、步骤2:向甲试管中加入过量的BaCl2溶液,静置

6、若溶液变浑浊,证明固体中含碳酸钠。

7、步骤3:

8、

9步骤4:

10、

(4)完成C中反应的化学方程式:2Cl2+2Na2CO3+H2O=                       

 

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ABCD是中学化学常见物质,其中ABC均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请填空:

1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是              ;工业上制取A的离子方程式为               

2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①化学方程式为          

3)若D是氯碱工业主要产品,B有两性,则反应②离子方程式是         

4)若ACD都是常见气体,C是形成酸雨主要气体,则反应③化学方程式              

 

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试题属性
  • 题型:选择题
  • 难度:中等

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