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有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料,可通过以下方法合成: 已知:①苯胺()有...

有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料,可通过以下方法合成:

已知:①苯胺()有还原性,易被氧化;

②硝基苯直接硝化主要产物为二硝基苯。

(1)写出A中含氧官能团的名称:         

(2)④的反应类型为         ;F的结构简式为        

(3)流程中设计步骤④和⑥的目的是           

(4)写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式          

①分子中含有2个苯环;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③分子中有3种不同化学环境的氢子。

(5)对苯二胺是一种重要的染料中间体。根据已有知识并结合相关信息,写出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

 

(1)羧基;硝基 (2) (3)保护氨基,防止其被硝酸氧化   【解析】 试题分析:(1)根据A的结构简式可知A中含氧官能团为羧基和硝基。 (2)F的结构简式可从转化条件看出是一个硝化反应,引入 硝基的一种方法。再从F可看出引进的-NO2位置,因此F的结构简式为。 (3)步骤④和步骤⑥的目的可结合D与结构及苯胺本身易氧化的性质,可知道是为了防-NH2被硝酸氧化。 (4)C的同分异构体除了考虑到要有二个苯环和酚羟其外还要考虑到3种环境的H氢原子,因此要尽可能保证结构的对称性,因此符合条件的有机物结构简式为。 (5)合成对苯二胺,以苯为原料就要考虑在苯的对位上引入2个-NO2,可以先引入一个-NO2只要直接利用苯的硝化反应即可。然后再考虑在对位上引入另一个NO2,根据已知信息设计流程图为 。 考点:考查有机推断与合成  
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考点分析:
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以孔雀石(主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质)为原料制备CuCl2的工艺流程如下:

SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为            。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率,可以采取的措施有:①适当提高盐酸浓度;②适当提高反应温度;③            

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为         

(3)“滤渣2”的主要成分为          (填化学式);“调pH”时,pH不能过高,其原因是        

(4)“加热脱水”时,加入SOCl2的目的是        

 

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在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)  △H=a kJ·mol-1,实验内容和结果分别如表和图所示,下列说法正确的是

A.实验Ⅰ中,10 min内平均速率v(B)=0.06 mol·L-1·min-1

B.上述方程式中a=-160

C.600 ℃时,该反应的平衡常数是0.45

D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B,A的转化率增大

 

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25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

ANaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH)

B0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(H+)>c(CH3COOH)

C物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为:③>②>①

D浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液,pH的大小顺序:①>④>③>②

 

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向Na2SiO3溶液中滴加几滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去,2min后,试管里出现凝胶

非金属性:Cl>Si

B

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸后产生气体

Na2O2没有变质

C

溴乙烷与NaOH溶液共热后,加入AgNO3溶液,未出现淡黄色沉淀

溴乙烷没有水解

D

向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液,产生白色沉淀

AlO2结合H+的能力比CO32-

 

 

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水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验:

下列判断正确的是

A气体甲一定是纯净物

B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C.K+、AlO2和SiO32-一定存在于溶液X中

D仅凭以上实验不能确定SO42-是否存在于溶液X中

 

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