| 1. 难度：简单 | |
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一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中·和○代表不同元素的原子关于此反应说法错误的是（ ）
A．一定属于分解反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于吸热反应
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| 2. 难度：简单 | |
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油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C57H10406(s)+ 80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)，己知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×l04kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（ ） A．3.8×104kJ/mol B．-3.8×104kJ/mol C．3.4×104kJ/mol D．-3.4×104kJ/mol
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| 3. 难度：中等 | |
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用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是（） A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸 B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强 C．改用相同质量但为粉未状态的碳酸钙代替块状碳酸钙 D．改用与原盐酸含有相同H+浓度的稀硫酸
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| 4. 难度：简单 | |
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可逆反应2NO2 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:l的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥
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| 5. 难度：简单 | |
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反应A(g)+B(g）→C(g) △H，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g）△H1，②X(g) →C(g）△H2, 反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是（ ）
A．△H1=△H一△H2>0 B．X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．△H1=E1-E2
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| 6. 难度：简单 | |
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最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ） A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的C02 D．状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
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| 7. 难度：简单 | |
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一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应： 2SO2(g)+O2(g) A．反应进行到2min时，容器中n(SO3）可能为0.5mol B．当v(SO2):v(O2)：v(S03)=2：1：2 时该反应达平衡状态 C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小 D．4min内氧气的平均反应速率为0.5mol/(L·min)
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| 8. 难度：中等 | |
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可逆反应aA (?)+2B(g)
A．达到平衡后，加入催化剂，则C％增大 B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 C．a可以为任意的正整数 D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动
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| 9. 难度：中等 | |
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如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示。在恒温恒压下发生A(g)+3B(g)
A．20% B．40% C．50% D．无法确定
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| 10. 难度：简单 | |
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将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变 D．BaO2量增加
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| 11. 难度：简单 | |
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室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）＝CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（ ） A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3
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| 12. 难度：简单 | |
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一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) A．c 1：c 2=1：3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．X、Y的转化率相等 D．c 1的取值范围为0mol·L -1＜c 1＜0.14mol·L -1
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| 13. 难度：简单 | |
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25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)
下列判断正确的是( ) A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2 固体后，c(Pb2+)变小 C．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 D．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH>0
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| 14. 难度：中等 | |
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已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol，H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1，则a为（ ） A．-332 B．-118 C．+350 D．+130
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| 15. 难度：简单 | |
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由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．由X→Y反应的△H=E5-E2 B．由X→Z反应的△H>0 C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率
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| 16. 难度：简单 | |
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对于可逆反应2AB3(g)
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| 17. 难度：简单 | |
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在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)
A．A或E B．B点 C．C点 D．D点
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| 18. 难度：简单 | |
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可逆反应mA(g)+nB(g)
，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图所示。①a1=a2 ②a1＜a2 ③b1=b2 ④b1＜b2⑤t1=t2 ⑥t1＞t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大 以上所列正确的为 （ ） A．②④⑥⑦ B．②④⑥⑧ C．①③⑤⑦ D．①③⑥⑧
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| 19. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是( ) A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的 B．升高高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定津，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．物质发生化学变化一定伴随着能最变化
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| 20. 难度：简单 | |
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己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是( )
A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量<297.0kJ B．在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定 C．1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(l)放出98.7kJ的热量 D．由图得S(s)+3/2O2(g)
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| 21. 难度：简单 | |
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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g) △H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示
下列说法正确的是（ ） A．m＞n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 C．Q＜0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
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| 22. 难度：简单 | |
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反应CO(g)+H2O(g) A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．使用催化剂
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| 23. 难度：中等 | |
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己知可逆反应SiF4(g)+2H2O(g） A．一定向正反应方向移动 B．可能是减小压强造成的 C．一定是升高温度造成的 D．SiF4的平衡转化率一定增大
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| 24. 难度：简单 | |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强 B．打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出 C．I2(g)+H2(g) D．高压有利于SO2和O2反应生成SO3
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| 25. 难度：中等 | |
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反应N2O4(g)
A．a、c两点的反应速率：a>c B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 C．由状态b到状态a，可以用加热的方法 D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
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| 26. 难度：简单 | |
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对于平衡体系：mA(g)+ nB(g) A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45 倍，则m+n>p+q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△ H<0 D．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小
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| 27. 难度：简单 | |
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已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)
A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大 C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
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| 28. 难度：简单 | |
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下列四种情况不能用下图图像表示的是（ ）
A．N2(g)+3H2(g) B．CH4(g)+H2O(g) C．FeCl3+3KSCN D．H2(g)+I2(g)
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| 29. 难度：中等 | |||||||||||||
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
下列有关叙述不正确的是 A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g) B．上述反应的正反应是放热反应 C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得C为0.4mol时，该反应为平衡状态 D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：
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| 30. 难度：简单 | |
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（10分）I、按要求书写热化学方程式： （1）下图为N2(g）和02(g）生成NO(g）过程中的能量变化：
NO(g）分解生成N2(g）和O2(g）的热化学方程式为___________________； （2）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。己知AX3的熔点和沸点分别为为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程是为______． II、已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：
在一定条件下，S8(s)和O2(g）发生反应依次转化为S02(g）和S03(g）。反应过程和能量关系可用下图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。 （3）写出表示S8燃烧热的热化学方程式_________________。 （4）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式___________________。 （5）若已知S-O键的键能为dkJ/mol,O=O键的键能为ekJ/mol，则S8分子中S-S键的键能为_______kJ/mol。
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| 31. 难度：简单 | |
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(10分）研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验______ （填“能”或“不能”）达到目的，原因是_____________。(若能，不必回答原因) （2）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%H2O2)
由此得到的结论是__________ ，设计实验Ⅲ的目的是__________。 （3）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和__________（按反应发生的顺序写）。
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| 32. 难度：简单 | |
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（10分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为： II、二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0MPa，温度230～280 ℃）进行下列反应： CO(g)+2H2(g) ②2CH3OH(g) ③CO(g)+H2O(g) （1）催化反应室中总反应的热化学方程式为______________。830℃时反应③的K=1.0 ，则在催化反应室中反应③的K___1.0 （填“> ”、“< ”或“=”)。 （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为，c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50% ，则5 min 内CO的平均反应速率为______；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L，达到平衡后，c(CH3OH)=2mol/L，a=______mol/L。
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| 33. 难度：简单 | |
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(10分)反应aA(g)+bB(g)
（1）反应的化学方程式中，a:b:c为_______； （2）由第一次平衡到第二次平衡，改变的条件是__________； （3） 由第二次平衡到第三次平衡，改变的条件是_________； （4）第II阶段B的平衡转化率aII(B)=_______________； （5）三次平衡时平衡常数KI、KII、KIII的大小顺序为_______________。
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