在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g) 
2NO2（g）△H>0 ，达到平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达到平衡状态且V(正)>V(逆)的点是
A．A或E B．B点 C．C点 D．D点
对于可逆反应2AB3(g)
2A(g)+3B2(g) △H>0 ，下列图象不正确的是( )
由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．由X→Y反应的△H=E5-E2
B．由X→Z反应的△H>0
C．降低压强有利于提高Y的产率
D．升高温度有利于提高Z的产率
已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol，H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1，则a为（ ）
A．-332 B．-118 C．+350 D．+130
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq) 
Pb(s)+Sn 2+(aq)，体系中c(Pb2+)和c(Sn 2+)变化关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2 固体后，c(Pb2+)变小
C．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
D．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH>0
一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L -1、0.3mol·L -1、0.08mol·L -1，则下列判断不正确的是（ ）
A．c 1：c 2=1：3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．X、Y的转化率相等
D．c 1的取值范围为0mol·L -1＜c 1＜0.14mol·L -1
