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已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol 2C...

已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/molH-HO=OO-H键的键能分别为436496462kJmol-1,则a为(  )

A.-332   B.-118     C.+350      D.+130

 

D 【解析】 试题分析:已知①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ•mol﹣1 ②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣220kJ•mol﹣1 ①×2﹣②得:2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H=(2a+220)kJ•mol﹣1 4×462﹣496﹣2×436=2a+220 解得a=+130,答案选D。 考点:考查盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系  
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考点分析:
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25℃时,在含有Pb2+Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq) Pb(s)+Sn 2+(aq),体系中c(Pb2+)和c(Sn 2+)变化关系如图所示。

下列判断正确的是(       )

A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2 固体后,c(Pb2+)变小

C25 ℃时,该反应的平衡常数K2.2

D.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0

 

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一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若XYZ的起始浓度分别为c 1c 2c 3(均不为零),到达平衡时,XYZ的浓度分别为0.1mol·L -10.3mol·L -10.08mol·L -1,则下列判断不正确的是(  )

Ac 1c 2=13

B.平衡时,YZ的生成速率之比为23

CXY的转化率相等

Dc 1的取值范围为0mol·L -1c 10.14mol·L -1

 

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室温下,将1molCuSO45H2Os)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1molCuSO4s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2CuSO45H2O受热分解的化学方程式为:CuSO45H2Os)=CuSO4s)+5H2Ol),热效应为△H3.则下列判断正确的是(  )

A.△H2>△H3       B.△H1<△H3      C.△H1+△H3=△H2      D.△H1+△H2>△H3

 

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BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是(      )

A.平衡常数减小BBaO量不变C.氧气压强不变 DBaO2量增加

 

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如图所示,一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中,可滑动活塞的位置图1所示。在恒温恒压下发生A(g)+3B(g) 2C(g),当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示,则平衡时A的转化率为(      )

A20%      B40%      C50%       D.无法确定

 

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