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将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达...

BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是(      )

A.平衡常数减小BBaO量不变C.氧气压强不变 DBaO2量增加

 

CD 【解析】 试题分析:A、平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数就不变,A错误;B、该反应的正反应是气体体积增大的反应。保持温度不变,缩小容器容积,也就增大了压强,根据平衡移动原理,化学平衡向气体体积减小的反应,即向逆反应方向移动,所以BaO量减小,B错误;C、由于温度不变,化学平衡常数就不变,其数值就等于氧气的浓度,浓度不变,因此压强不变,C正确;D、缩小容器容积,平衡逆向移动,所以体系重新达到平衡BaO2量增加,D正确。答案选CD。 【考点定位】本题主要是考查压强与化学平衡常数及平衡移动的关系;考查了考生对化学平衡移动的理论的了解和掌握,考查了考生对化学理论的灵活应用能力。 【名师点睛】化学反应很多都是可逆反应。研究可逆反应的规律、特点,对提高反应物的转化率、增大产物的产率、降低生产成本、提高生产效益都无疑具有重要的意义。解答本题,首先看清楚本题是可逆反应,物质的存在状态、正反应是体积扩大还是缩小的反应,反应热如何。然后还要掌握化学平衡常数的影响因素、压强改变对平衡的移动的影响、物质的量的变化情况等。再对选项中的问题做一一剖析。易错选项是C,注意平衡常数的表达式以及影响因素。  
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考点分析:
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如图所示,一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中,可滑动活塞的位置图1所示。在恒温恒压下发生A(g)+3B(g) 2C(g),当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示,则平衡时A的转化率为(      )

A20%      B40%      C50%       D.无法确定

 

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可逆反应aA (?)+2B(g)2C(g)+D(g),其中a为正整数。反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是(   )

A.达到平衡后,加入催化剂,则C%增大

B.达到平衡后,若升高温度,平衡向右移动

Ca可以为任意的正整数

D.达平衡后,增加A的量,有利于平衡向右移动

 

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一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO22molO2,发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),进行到4min时,测得n(SO2)=1.2mol。下列说法正确的是(   )

A.反应进行到2min时,容器中n(SO3)可能为0.5mol

B.当v(SO2):v(O2):v(S03)=212 时该反应达平衡状态

C.温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小

D4min内氧气的平均反应速率为0.5mol/(L·min)

 

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最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到COO在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是(   )

ACOO生成CO2是吸热反应           B.在该过程中,CO断键形成CO

CCOO生成了具有极性共价键的C02   D.状态I→状态Ⅲ表示COO2反应的过程

 

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反应A(g)+B(g)→C(g)   △H,分两步进行:①A(g)+B(g)→X(g)△H1,②X(g) →C(g)△H2, 反应过程中能量变化如图所示,E1表示A+BX的活化能,下列说法正确的是(   )

A.△H1=△H一△H2>0         BX是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂

CE2是反应②的活化能       D.△H1=E1-E2

 

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