对于平衡体系：mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g），下列判断正确的是（ ）
A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45 倍，则m+n>p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△ H<0
D．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小
反应N2O4(g)
2NO2(g）△H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a、c两点的反应速率：a>c
B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C．由状态b到状态a，可以用加热的方法
D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强
B．打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出
C．I2(g)+H2(g)
2HI(g）的平衡体系，加压后颜色变深
D．高压有利于SO2和O2反应生成SO3
己知可逆反应SiF4(g)+2H2O(g）
Si02(s)+4HF(g)，若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，则下列说法错误的是（ ）
A．一定向正反应方向移动 B．可能是减小压强造成的
C．一定是升高温度造成的 D．SiF4的平衡转化率一定增大
反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率下列措施中正确的是（ ）
A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．使用催化剂
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)
nY(g)
△H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示
下列说法正确的是（ ）
A．m＞n
B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C．Q＜0
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
