| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是 A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同 D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
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| 3. 难度：困难 | |
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用NA表示阿状加德罗常数，下列说法正确的是 A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA B．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA C．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有（不含立体异构）4种 D．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
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| 4. 难度：中等 | |
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下列推断正确的是 A．SiO2、NO2都能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物， B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是加入CaCO3固体 D．铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应
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| 5. 难度：简单 | |
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下列离子方程式不正确的是 A．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至中性：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O B．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2Fe2+＋2I－＋2Br2＝2Fe3+＋I2＋4Br－ C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O D．硫氢化钠水解：HS－＋H2O
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| 6. 难度：中等 | |
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改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是 ①NaAlO2溶液与CO2反应； ②Si与烧碱溶液反应； ③H2S与NaOH溶液反应； ④Fe与稀硝酸反应； ⑤S在O2中燃烧； ⑥NH3与O2的反应 A．②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥
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| 7. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 L B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO32－又含有CO32－ C．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
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| 8. 难度：简单 | |
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常温下，在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液 中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为 A. α1＝α2＞α3 B. α1＜α2＜α3 C. α1＞α2＞α3 D. 无法判断
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| 9. 难度：简单 | |
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在500℃时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小20%。下列说法正确的是 A．该温度下此反应的平衡常数K=400 B．其他条件不变，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡时，SO2的体积分数增大 C．平衡时，SO2的转化率为95％ D．前2min SO2的平均反应速率0.02mol/（L·s）
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| 10. 难度：简单 | |
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将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，下列叙述正确的是 A．通入CH4的电极为正极 B．正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C．通入CH4的一极的电极反应式为CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O D．负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O
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| 11. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||
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利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
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| 12. 难度：简单 | ||||||||||||||||||
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室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），相关数据如下表：
下列判断不正确的是 A．实验①反应后的溶液中：c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋） B．实验①反应后的溶液中：c（OH－）=c（K＋）－c（A－）= C．实验②反应后的溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1 D．实验②反应后的溶液中：c（K＋）=c（A－）＞c（OH－） =c（H＋）
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| 13. 难度：简单 | |
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某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到2mol乙酸和1mol醇，该醇的分子式为 A．C14H18O5 B．C14H22O3 C．C14H22O5 D．C14H10O5
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| 14. 难度：简单 | |
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下列化合物中同分异构体数目最少的是 A．乙酸乙酯 B．戊醇 C．戊烷 D．戊烯
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| 15. 难度：简单 | |
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X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；H的单质常温下为黄绿色气体。请填空： （1）Z、W、H简单阴离子的半径由大到小的顺序是____________（用离子符号表示） （2）H的单质通入W的氢化物的水溶液中，可观察到有淡黄色沉淀生成，该现象说明H与W单质的氧化性强弱顺序为____________（用化学式表示） （3）写出实验室制取H的单质的化学反应方程式________________ （4）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。其水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为____________
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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现有A、B、C、D、E五种中学教材中常见的金属单质，其单质和最高价氧化物对应的水化物的有关信息如下表所示：
已知A、B、C的组成元素位于同一短周期，D和E的组成元素位于同一周期，D的低价氢氧化物在空气中会发生颜色变化，E在空气中生锈呈绿色。 根据要求，回答下列问题： （1）C元素最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又能与碱反应，原因分别是：__________________；________________（用电离方程式表示） （2）以B、C为电极，A的氢氧化物的水溶液为电解质溶液，构成原电池。写出C极的电极反应式：________________________。 （3）用离子方程式表示D的单质能与D的化合物在水溶液中发生化合反应：______________________ （4）E的单质在加热条件下能与浓硫酸反应，其反应的化学方程式为____________________。
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||
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（1）甲醇是重要的化工原料，又可做燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下： ①CO（g）+2H2（g） ②CO2（g）+3H2（g） ③CO2（g）+H2（g） 已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
回答下列问题： ①△H3=_____kJ/mol ②25℃，101 kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________ （2）25℃，将a mol·L－1氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH4+）__________c（Cl－）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离平衡常数Kb = _________ （3）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）＋O2（g）
①下图中表示NO2变化的曲线是___________用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____
②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______ a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．v逆（NO）＝2v正（O2） d．容器内的密度保持不变
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| 18. 难度：简单 | |
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A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2，C在短周期主族元素中电负性最小，D元素被称为继铁、铝之后的第三金属，其合金多用于航天工业，被誉为“21世纪的金属” ，其基态原子外围电子占据两个能级且各能级电子数相等。请回答下列问题： （1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______（填元素符号）。 （2）D元素基态原子的核外电子排布式为____________________。 （3）白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构型是_______，中心原子的杂化方式是_____ （4）中学化学常见微粒中与A2B互为等电子体的分子有__________（任写一种即可）。 （5）已知D3+可形成配位数为6的配合物。现有组成皆为DCl3·6H2O的两种晶体，一种为绿色，另一种为紫色。为测定两种晶体的结构，分别取等量样品进行如下实验： ①将晶体配成水溶液， ②滴加足量AgNO3溶液， ③过滤出AgCl沉淀并进行洗涤、干燥、称量； 经实验测得产生的沉淀质量：绿色晶体是紫色晶体的2/3。依据测定结果可知绿色晶体的化学式为_______________，该晶体中含有的化学键有__________ a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
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| 19. 难度：简单 | |
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A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （1）四种元素中电负性最小的是________（填元素符号），其中C原子的外围电子排布图为________。 （2）A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_________和_________。 （3）B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是____（用化学式表示） （4）A和B可形成1:1型的化合物E，E的电子式为_____ （5）化合物D2A的立体构型为_________，中心原子的孤电子对数为_________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______________。 （6）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm， F 的化学式为______；晶胞中A 原子的配位数为______；晶体F的密度=______g．cm－3（只列式，不计算）
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| 20. 难度：简单 | |
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煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一，其主要反应为：C + H2O
根据上述转化关系回答下列问题： （1）写出B、D的结构简式：B：_______________ D：________________ （2）D→E的反应类型为:_________________ （3）B与新制Cu（OH）2悬浊液反应也能生成C，写出其化学方程式________________ （4）写出C与E反应生成F的化学方程式:_______________________ （5）F有多种同分异构体,写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式 _________________、 _______________________。 ①属于酯类, 且能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物只有两种 ③分子中只有两个甲基
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| 21. 难度：简单 | |
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有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其合成路线如下：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：
G为 请回答下列问题： （1）G的分子式_____________；D中官能团的名称是_________。 （2）第②步反应的化学方程式为__________________________。 （3）第③步反应的化学方程式为__________________________。 （4）写出F的结构简式_____________。 （5）第 __________________________。（填步骤编号） （6）同时满足下列条件的E的同分异构体有_____________种。 ①只含一种官能团； ②链状结构且无—O—O—； ③核磁共振氢谱只有2组峰。
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