Question

在500℃时，把0.3mol SO₂和0.2mol O₂充入一个体积为10L并盛有V₂O₅（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小20%。下列说法正确的是

A．该温度下此反应的平衡常数K=400

B．其他条件不变，再充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂平衡时，SO₂的体积分数增大

C．平衡时，SO₂的转化率为95％

D．前2min SO₂的平均反应速率0.02mol/（L·s）

Answer

A

【解析】

试题分析：在500℃时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小20%，根据阿伏加德定律可知，混合气体的总物质的量减小了20%，即减小（0.3+0.2）×20%=0.1mol，可知参加反应的O2为0.1mol；则同时参加反应的SO2的物质的量为0.2mol，生成的SO3的物质的量为0.2mol，平衡时SO2的物质的量为0.1mol，O2的物质的量为0.1mol，SO3的物质的量为0.2mol；A．该温度下此反应的平衡常数K=c2（SO3）/[c2（SO2）×c（O2）]=（0.02）2/[c2（0.01）×c（0.01）]=400，故A正确；B．其他条件不变，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡时，平衡正向进行，平衡时SO2的体积分数减小，故B错误；C．平衡时，SO2的转化率为×100%=66.7%，故C错误；D．前2min SO2的平均反应速率mol/（L·s）=0.01mol/（L·s），故D错误，答案为A。

考点：考查化学平衡的计算。