Question

X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；H的单质常温下为黄绿色气体。请填空：

（1）Z、W、H简单阴离子的半径由大到小的顺序是____________（用离子符号表示）

（2）H的单质通入W的氢化物的水溶液中，可观察到有淡黄色沉淀生成，该现象说明H与W单质的氧化性强弱顺序为____________（用化学式表示）

（3）写出实验室制取H的单质的化学反应方程式________________

（4）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。其水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为____________

Answer

（1）S2－＞Cl－＞O2－

（2）Cl2＞S

（3）MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（4）c（NH4+）＞c（SO42－）＞c（H+）＞c（OH－）

【解析】试题分析：X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，可知X为H、Y、N、Z为O、W为S；H的单质常温下为黄绿色气体，可知H为Cl；

（1）离子结构相同时核电荷数越大离子半径越小，离子电子层数越多离子半径越大，则O2-、S2-、Cl-的半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－；

（2）Cl2通入H2S的水溶液中，可观察到有淡黄色S沉淀生成，该现象说明Cl2的氧化性大于硫，即氧化性Cl2＞S；

（3）实验室利用二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气，发生反应的化学反应方程式为MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（4）化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，且X为H，X与N形成铵根离子，所以该化合物为硫酸铵，其化学式为（NH4）2SO4，因NH4+水解，溶液显酸性，则水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42－）＞c（H+）＞c（OH－）。

考点：考查元素周期表的结构与元素周期律、盐类水解及溶液中离子浓度的比较等。