煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一，其主要反应为：C + H2O
CO + H2，甲酸苯异丙酯（F）是生产香料和药物的重要原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯异丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。
根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出B、D的结构简式：B：_______________ D：________________
（2）D→E的反应类型为:_________________
（3）B与新制Cu（OH）2悬浊液反应也能生成C，写出其化学方程式________________
（4）写出C与E反应生成F的化学方程式:_______________________
（5）F有多种同分异构体,写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式
_________________、 _______________________。
①属于酯类, 且能发生银镜反应
②苯环上的一氯代物只有两种
③分子中只有两个甲基
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最小的是________（填元素符号），其中C原子的外围电子排布图为________。
（2）A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_________和_________。
（3）B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是____（用化学式表示）
（4）A和B可形成1:1型的化合物E，E的电子式为_____
（5）化合物D2A的立体构型为_________，中心原子的孤电子对数为_________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______________。
（6）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm， F 的化学式为______；晶胞中A 原子的配位数为______；晶体F的密度=______g．cm－3（只列式，不计算）
A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2，C在短周期主族元素中电负性最小，D元素被称为继铁、铝之后的第三金属，其合金多用于航天工业，被誉为“21世纪的金属” ，其基态原子外围电子占据两个能级且各能级电子数相等。请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______（填元素符号）。
（2）D元素基态原子的核外电子排布式为____________________。
（3）白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构型是_______，中心原子的杂化方式是_____
（4）中学化学常见微粒中与A2B互为等电子体的分子有__________（任写一种即可）。
（5）已知D3+可形成配位数为6的配合物。现有组成皆为DCl3·6H2O的两种晶体，一种为绿色，另一种为紫色。为测定两种晶体的结构，分别取等量样品进行如下实验：
①将晶体配成水溶液，
②滴加足量AgNO3溶液，
③过滤出AgCl沉淀并进行洗涤、干燥、称量；
经实验测得产生的沉淀质量：绿色晶体是紫色晶体的2/3。依据测定结果可知绿色晶体的化学式为_______________，该晶体中含有的化学键有__________
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
（1）甲醇是重要的化工原料，又可做燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2= －58 kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H－H | C－O | C （CO中的化学键） | H－O | C－H |
E/（kJ/mol） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
回答下列问题：
①△H3=_____kJ/mol
②25℃，101 kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________
（2）25℃，将a mol·L－1氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH4+）__________c（Cl－）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离平衡常数Kb = _________
（3）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①下图中表示NO2变化的曲线是___________用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____
②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器内的密度保持不变
现有A、B、C、D、E五种中学教材中常见的金属单质，其单质和最高价氧化物对应的水化物的有关信息如下表所示：
单质 | A | B | C | D | E |
最高价氧化物 | 难分解 | 能分解 | 能分解 | 能分解 | 能分解 |
单质性质 | 与水剧烈反应 | 缓慢溶于热水 | 溶于强碱性溶液 | 难溶于冷的浓硝酸 | 溶于浓、稀硝酸 |
已知A、B、C的组成元素位于同一短周期，D和E的组成元素位于同一周期，D的低价氢氧化物在空气中会发生颜色变化，E在空气中生锈呈绿色。
根据要求，回答下列问题：
（1）C元素最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又能与碱反应，原因分别是：__________________；________________（用电离方程式表示）
（2）以B、C为电极，A的氢氧化物的水溶液为电解质溶液，构成原电池。写出C极的电极反应式：________________________。
（3）用离子方程式表示D的单质能与D的化合物在水溶液中发生化合反应：______________________
（4）E的单质在加热条件下能与浓硫酸反应，其反应的化学方程式为____________________。
X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；H的单质常温下为黄绿色气体。请填空：
（1）Z、W、H简单阴离子的半径由大到小的顺序是____________（用离子符号表示）
（2）H的单质通入W的氢化物的水溶液中，可观察到有淡黄色沉淀生成，该现象说明H与W单质的氧化性强弱顺序为____________（用化学式表示）
（3）写出实验室制取H的单质的化学反应方程式________________
（4）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。其水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为____________
