Question

现有A、B、C、D、E五种中学教材中常见的金属单质，其单质和最高价氧化物对应的水化物的有关信息如下表所示：

单质	A	B	C	D	E
最高价氧化物 对应水化物的稳定性	难分解	能分解	能分解	能分解	能分解
单质性质	与水剧烈反应	缓慢溶于热水	溶于强碱性溶液	难溶于冷的浓硝酸	溶于浓、稀硝酸

已知A、B、C的组成元素位于同一短周期，D和E的组成元素位于同一周期，D的低价氢氧化物在空气中会发生颜色变化，E在空气中生锈呈绿色。

根据要求，回答下列问题：

（1）C元素最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又能与碱反应，原因分别是：__________________；________________（用电离方程式表示）

（2）以B、C为电极，A的氢氧化物的水溶液为电解质溶液，构成原电池。写出C极的电极反应式：________________________。

（3）用离子方程式表示D的单质能与D的化合物在水溶液中发生化合反应：______________________

（4）E的单质在加热条件下能与浓硫酸反应，其反应的化学方程式为____________________。

Answer

（1）Al（OH）3Al3++3OH－；Al（OH）3H++AlO2－+H2O

（2）Al－3e－+4OH－= AlO2－+2H2O

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O

【解析】试题分析：由题设可知A为Na、B为Mg、C为Al、D为Fe、E为Cu；

（1）Al元素最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3因其在水溶液中存在酸式或碱式电离，电离方程式分别为Al（OH）3H++AlO2－+H2O、Al（OH）3Al3++3OH－，故其既能与酸反应，又能与碱反应；

（2）以Mg、Al为电极，氢氧化钠的水溶液为电解质溶液，构成原电池。因铝能与NaOH溶液反应，故Al为负极，电极反应式为Al－3e－+4OH－= AlO2－+2H2O；

（3）含Fe3+的盐溶液溶解Fe发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）Cu在加热条件下能与浓硫酸反应，生成SO2和硫酸铜，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O。

考点：考查金属的性质，涉及氢氧化铝的两性、原电池电极反应式书写和浓硫酸的性质等。