| 1. 难度：简单 | |
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化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法错误的是（ ） A．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮 B．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 C．实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 D．推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质 B．Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性氧化物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物 C．CH3CH2CH(CH3)CH2CH(OH)CH3的名称为4-甲基-2-己醇 D．
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| 3. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ） A．1mol•L -1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA B．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NA D．室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子数目为0.2NA
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| 4. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是（ ）
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| 5. 难度：简单 | |
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已知KBiO3+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和K2SO4溶液），下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，电子移向为石墨Ⅰ→溶液→盐桥→溶液→石墨Ⅱ B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯 C．甲烧杯中发生的电极反应为Mn2+﹣4e﹣+4H2O═MnO4﹣+8H+ D．电池工作一段时间后乙烧杯中溶液的pH增大
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| 6. 难度：简单 | |
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常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是 A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2 B．某物质的溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，则pH一定为14－a C．pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液，c(Na+)大小关系：①＞③＞② D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
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| 7. 难度：简单 | |
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在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0 C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
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| 8. 难度：简单 | |
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已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：
（1）Cu元素基态原子的外围电子排布图为 。 （2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。 （3）1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有 （4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子： （写化学式）。
（5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是 。 （6）配合物A中元素C、H、N、O组成CH4和NO在400～500℃和Pt做催化剂下转化成无毒害物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放。该反应方程式为 ___________ ________________ 。
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| 9. 难度：困难 | |
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绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究： I .【制备产品】
该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用上图所示装置制备FeSO4·7H2O晶体，步骤如下： （1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是 ，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。 （2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是 。 （3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃~80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为 。 （4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤， _______________。滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。 II.【测定FeSO4•7H2O含量】 （1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）____________________、_______________________。 （2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是______________________________________________。 （3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。 （已知Mr(FeSO4·7H2O)=278） （4）若测量结果偏小，则可能是在定容时_________________(填“俯视”或“仰视”)读数。
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| 10. 难度：简单 | |
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已知聚酯F是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料结构为
在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸CH3COCH2CH2COOH，合成聚酯F的路线如下：
已知：① （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和_______________（填官能团名称） （2）C的系统命名为____________________ （3）B、E合成聚酯F的反应类型为_______________________________ 写出D生成E的化学反应方程式_________________________________________________ （4）乙酰丙酸生成A的化学反应方程式为___________________________________________ （5）下列关于有机物B的说法正确的是_______________（填字母代号）。 a．1mol该物质最多能与2molNaOH反应b．1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应 c．不能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应 （6）符合下列条件的D的同分异构体有_______________种。 ①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，分子中无
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| 11. 难度：中等 | |
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亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O ②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全 （1）10%的 NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为__________________________。 （2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式___________________ ，鼓入Ar的作用是 。 （3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式 _______________________________。吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是________________________________。 （4）从滤液中得到的NaClO2•3H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体方法是_________________。 （5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3， 写出ClO2—在阳极放电时的电极反应方程式 。 （6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，理论上需要的17%的H2O2的质量为____________________ g(结果必须化简)。
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