设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )
A.1mol•L -1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B.常温常压下,分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NA
D.室温下,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中,OH-离子数目为0.2NA
下列说法正确的是
A.HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质
B.Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性氧化物,SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物
C.CH3CH2CH(CH3)CH2CH(OH)CH3的名称为4-甲基-2-己醇
D.Pu的质子数为94,中子数为238,电子数为144
化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关,下列说法错误的是( )
A.夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
B.通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
C.实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境
D.推广使用聚二氧化碳可降解塑料,能减少白色污染
草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中,人们对其及相关产品进行了深入研究。
(1)H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1,写出此反应的平衡常数表达式 K= ;密闭容器中,保持温度不变,下列有关选项正确的是( )
A.恒容时,容器的压强不再变化,说明该反应已达到化学平衡状态
B.恒压时,容器的体积不再变化,说明该反应已达到化学平衡状态
C.气体摩尔体积不再发生变化,说明该反应已达到化学平衡状态
D.气体平均摩尔质量不再发生变化,说明该反应已达到化学平衡状态
(2)草酸分解所需燃料可以是CO,通过甲烷制备CO:
CH4(g)+CO2(g)⇋ 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常温下,在2 L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应,5min后达到平衡,测得CO气体的浓度为0.1 mol·L-1。
①平衡时,该反应的平均反应速率v(CO2)= mol·L-1min-1。
②在不改变反应混合物用量的前提下,为了提高CH4气体的转化率,可采取的措施是 。
(3)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3),装置如下图1所示,写出复合膜电极的电极反应式 。
(4)在K3Fe(C2O4)3溶液中存在:[Fe(C2O4)3]3-⇋Fe3++3C2O42-,常温下,该溶液中
[Fe(C2O4)3]3-的浓度与温度的关系如上图2所示,则A点的c(Fe3+) B点的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”);草酸是一种温和的还原剂,其他条件不变,向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体,Fe3+的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
在印染工业中,连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色,而使布能重新染色,故而俗称保险粉,其可溶于水,但不溶于甲醇。工业制备流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行,常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为 。
(2)由锌块制备锌粉的目的是 ;向锌液中鼓入M气体,使液态锌雾化,冷却得到粒度约为180的锌粉。鼓入气体M为常见的化合物,则M的化学式为 ;分散系A为 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。
(3)流程②步骤中的化学方程式为 。
(4)流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥,洗涤所用试剂是 ;过滤前加入NaCl固体的作用是 。
(5)将等体积0.04 mo1·L-1AgNO3溶液和0.02 mol·L-1碱性Na2S2O4溶液混合,两者恰好完全
反应,反应后溶液中有纳米级的银粉生成,写出反应的离子方程式 。
新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向,某药物V的合成路线如下:
(1)Ⅱ中含氧官能团的名称 。
(2)反应②的化学方程式
(3)Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式
(4)下列说法正确的是
A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B.Ⅱ能发生银镜反应
C.1molⅡ能与4molH2发生加成反应 D.反应③属于酯化反应
(5)反应③的反应类型 反应;A的分子式
(6)Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。
写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式
(7)反应④的反应类型是 反应;一定条件下,化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式