Question

在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为                     。

（2）由锌块制备锌粉的目的是                            ；向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180的锌粉。鼓入气体M为常见的化合物，则M的化学式为          ；分散系A为                 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。

（3）流程②步骤中的化学方程式为                                              。

（4）流程③的分离方法步骤为         、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是            ；过滤前加入NaCl固体的作用是                                                   。

（5）将等体积0.04 mo1·L^-1AgNO₃溶液和0.02 mol·L^-1碱性Na₂S₂O₄溶液混合，两者恰好完全

反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式          。

Answer

（1）Al2O3

（2）增大锌反应的表面积，加快化学反应速率。CO2；悬浊液

（3）Zn+2SO2=ZnS2O4

（4）过滤；甲醇；降低 ZnS2O4 的溶解度或Na+ 浓度增大，便于ZnS2O4 结晶析出；

（5）2Ag++S2O42-+4OH－=2Ag+2SO32-+2H2O

【解析】

试题分析：锌块加热融化，向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到锌粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反应得到ZnS2O4，加入NaOH溶液反应得到氢氧化锌沉淀、Na2S2O4，最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4，溶液D中含有NaCl。（1）常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物为Al2O3。（2）由锌块制备锌粉的目的是：增大锌反应的表面积，加快化学反应速率；向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm的锌粉．鼓入气体M为常见的化合物，则M的化学式为CO2，分散系A为悬浊液。（3）流程②步骤中Zn与二氧化硫反应生成ZnS2O4，反应方程式为：Zn+2SO2=ZnS2O4。（4）流程③是分离固体与溶液，分离方法为过滤、洗涤、干燥，为减少溶解导致的损失，用甲醇洗涤，过滤前加入NaCl增大Na+ 浓度，便于Na2S2O4结晶析出。（5）反应后溶液中有纳米级的银粉生成，Ag元素发生还原反应，S元素发生氧化反应，设S元素在氧化产物中化合价为a，则VL×0.04mo1•L-1×1=VL×0.02mol•L-1×2×（a-3），解得a=4，故S2O42-氧化生成SO32-，反应离子方程式为：2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O。

考点：制备实验方案的设计