Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)  某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

Answer

D

【解析】

试题分析：A．从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；

B．该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）=0.12/4=0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=1/2×v（HCl）=0.03/2mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C错误；D．由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为：0.025Q/Q=0.1mol，100mL1mol/L NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确。

考点：化学平衡的影响因素，有关反应热的计算，化学平衡的计算