下列说法正确的是
A．反应A(g) ⇋ 2B(g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H=-( Ea- Eb)kJ/mol
B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同
C．某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%
D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大
下列叙述均正确且前后有因果关系的是
A．常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
B．常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物
C．BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀
D．非金属性：Cl > S，酸性：HClO > H2SO4
化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是
A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
B．工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
C．硅单质常作为制备光导纤维的主要材料
D． 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素
电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：
（1）王水是 的混合液，其体积比为 。
（2）滤渣的成分是 ，反应Ⅰ中肼（N2H4）的作用是 。
（3）反应Ⅱ的离子方程式为 ；当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗 L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol，相对原子质量Au：197）。
（4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，当用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为 。
（5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是 。
W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：
已知：①RCH===CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子
③D和H是同系物
请回答下列问题：
（1）G分子中含有的官能团名称是 。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有 、 。
（3）W的结构简式为 。
（4）B→C的化学方程式为 ；由D生成高分子化合物的方程式为 。[
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有 种(不包括立体异构)：
①能发生银镜反应；②能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)，其峰面积之比为 。
亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：
[实验Ⅰ]NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，
高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）装置C起的是 的作用。
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为 。
（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；
② ；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于 ℃干燥；得到成品。．
（4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能导致
产品中混有的杂质是 。
[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为 。
