已知KBiO3+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和K2SO4溶液），下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，电子移向为石墨Ⅰ→溶液→盐桥→溶液→石墨Ⅱ
B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯
C．甲烧杯中发生的电极反应为Mn2+﹣4e﹣+4H2O═MnO4﹣+8H+
D．电池工作一段时间后乙烧杯中溶液的pH增大
仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 仪器 |
A | 从食盐水中获得NaCl晶体 | 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 |
B | 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 | 漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒 |
C | 用0.1000mol/L盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度 | 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯 |
D | 用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、纯净的Cl2 | 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
A．1mol•L -1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NA
D．室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子数目为0.2NA
下列说法正确的是
A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质
B．Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性氧化物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物
C．CH3CH2CH(CH3)CH2CH(OH)CH3的名称为4-甲基-2-己醇
D．
Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为144
化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
B．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
C．实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
D．推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染
草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。
（1）H2C2O4 (s) 
H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K= ；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是（ ）
A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：
CH4(g)+CO2(g)⇋ 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常温下，在2 L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1 mol·L-1。
①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)= mol·L-1min-1。
②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是 。
（3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式 。
（4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-⇋Fe3++3C2O42-，常温下，该溶液中
[Fe(C2O4)3]3-的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+) B点的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
