Question

常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是

A．将5 mL 0.02 mol/L的H₂SO₄溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2

B．某物质的溶液中由水电离的c(H⁺) = 1×10^-a mol/L，若a＞7，则pH一定为14－a

C．pH相等的①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃溶液，c(Na⁺)大小关系：①＞③＞②

D．CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃固体后的碱性溶液一定有：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^-) + c(OH^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液中c(H+)=(5 mL ×0.02 mol/L-5 mL ×0.02 mol/L)/10mL=0.01mol/L，pH=2，正确；B、某物质的溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，则pH可能为a或14－a，错误；C、酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液，pH：②＞③＞①，则pH相等的三种溶液，c(Na+)大小关系：①＞③＞②，正确；D、根据电荷守恒知，CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c(K+)+c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)+c(NO3—)，又c(K+) = c(NO3—)，则c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)，正确。

考点：考查溶液的酸碱性、盐类的水解。