2015-2016学年河北省高二下第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

YBa₂Cu₈O_x(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于₃₉⁹⁰Y的说法正确的是(   )

A．原子核内中子数少于质子数           B．属于第4周期的金属元素

C．原子的核外电子数是50            D．₃₉⁸⁹Y和₃₉⁹⁰Y的化学性质相同

2. 难度：中等

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列有关“规律”推出的结论合理的是(   )

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．根据共价键的强弱规律，推出HF的沸点强于HCl

D．根据无机含氧酸的强弱规律，推出HNO₂的酸性强于H₃PO₃

3. 难度：简单

根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是(    )

A．电负性：He＞F＞O                B．第一电离能：O＞N＞P

C．离子半径： S^2－＞Cl^－＞Ca^2＋        D．热稳定性：H₂O＞H₂Se＞H₂S

4. 难度：中等

下列说法不正确的是(    )

A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X²⁺

B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．标况下22.4LC₂H₂中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol

D．PCl₅和AlCl₃形成的加合物PCl₅·AlCl₃由[PCl₄]⁺和[AlCl₄]^-构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型

5. 难度：中等

我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是(    )

A．原子半径：Ga＞As＞P              B．热稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

C．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄         D．Ga（OH）₃ 可能是两性氢氧化物

6. 难度：中等

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（    ）

A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)

C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol

D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 10²⁴个电子

7. 难度：中等

现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p¹；③1s²2s²2p³；④ 1s²2s²2p⁴。则下列有关比较中不正确的是（    ）

A．电负性：④>③>②>①                B．最高正化合价：③>②>①>④

C．原子半径：①>②>③>④              D．第一电离能：④>③>②>①

8. 难度：简单

下列各项叙述中，正确的是（    ）

A．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．第一电离能由小到大的顺序是S﹤P﹤Cl

C．₄₇Ag原子的价层电子排布式是4d⁹5s²

D．价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素

9. 难度：简单

钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(    )

A．上述钛原子中，中子数不可能为22     B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族

C．钛原子的外围电子层排布为3d²4s²        D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素

10. 难度：中等

下列原子外围电子层的电子排布图正确的是(    )

A．O                       B．Fe

C．Si                      D．Cr

11. 难度：中等

下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（   ）

A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B．基态原子的价电子排布为(n-1)d^6～8ns²的元素一定是副族元素

C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D．基态原子的价电子排布为(n-1)d^xns^y的元素的族序数一定为x+y

12. 难度：简单

根据电子排布的特点，Cu在周期表属于(    )

A．s区   B．p区    C．d 区    D．ds区

13. 难度：中等

右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（     ）

A．电负性：c>b>a              B．最简单氢化物的稳定性：c>a>b

C．I₅：a>c>b                   D．最简单氢化物的沸点：a>b>c

14. 难度：中等

SO₄^2-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键。下列微粒可能含有d-pπ键的是（    ）

A．PO₄^3-          B．CCl₄          C．NO₃^-          D．SiH₄

15. 难度：简单

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（    ）

①CO₂   ②XeF₆   ③PCl₃   ④SO₂   ⑤BF₃   ⑥N₂   ⑦P₄   ⑧PCl₅

A．①③⑥⑦         B．①④⑤        C．①④⑥       D．②③④⑤

16. 难度：中等

下列描述中不正确的是(    )

A．CS₂为Ⅴ形的极性分子                B．ClO₃^-的空间构型为三角锥形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对    D．SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

17. 难度：中等

根据价层电子对判断下列分子或者离子的空间构型是平面正三角形的是(    )

A.NH₃         B.CF₄         C.H₂S           D.CO₃^2-

18. 难度：中等

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是(    )

A．H₂O与BeCl₂为角形（V形）          B．CS₂与SO₂为直线形

C．BF₃与PCl₃为三角锥形               D．SO₃与CO₃^2－为平面三角形

19. 难度：简单

下列最适合溶解硫粉（S₈）的溶剂是(    )

A．水        B．CH₃OH        C．CS₂          D．CH₃COOH

20. 难度：中等

下表是A、B、C、D、E、F六种前20号元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。下列说法正确的是（  ）

	A	B	C	D	E	F
化合价	+1	-2	-1	-2	-1	+2
电负性	2.1	2.5	3.0	3.5	4.0	1.0
原子半径/nm	0.037	0.102	0.099	0.073	0.071	0.194

A．A的单质中含有金属键               B．FD₂含有非极性共价键

C．沸点：A₂D<A₂B                        D．最高价氧化物对应水化物的酸性：B>C

21. 难度：中等

徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H₂O₂、CO₂、BF₃、CH₃COOH等。下列说法正确的是（   ）

A．H₂O₂分子为直线形的非极性分子

B．CO₂分子为极性共价键构成的非极性分子

C．BF₃分子中的B原子满足8电子稳定结构

D．CH₃COOH分子中C原子均为sp²杂化

22. 难度：简单

原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（   ）

①CS₂与NO₂          ②CO₂与N₂O         ③SO₂与O₃      ④PCl₃与BF₃

A．①②③          B．③④          C．②③④        D．②③

23. 难度：中等

根据氮原子、氢原子和氟原子的核外电子排布，对N₂和HF分子中形成的共价键描述正确的是

A．两者都含s-s σ 键                 B．两者都含p-p σ 键

C．前者含p-p σ 键，后者含s-p σ 键   D．两者都含p-p π 键

24. 难度：简单

关于化学式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是Cl^-和H₂O，配位数是8

B．中心离子是Ti⁴⁺，配离子是[TiCl（H₂O）₅]²⁺

C．内界和外界中的Cl^-的数目比是1：2

D．在1mol该配合物中加入足量AgNO₃溶液，可以得到3molAgCl沉淀

25. 难度：中等

下列说法正确的是

①极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键

②极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键

③N₂O和CO₂是互为等电子体，因此每个分子均含有2个π 键，且中心原子均为sp杂化

④丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为-0.5℃是由于丙酮分子间有氢键

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关

A．③⑤       B．②④⑤          C．②③④⑤         D．①②③④⑤

二、填空题

26. 难度：中等

元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）写出①～⑧号元素中第一电离能最大的元素符号___________。

（2）写出②⑥⑦三个元素气态氢化学的沸点顺序___________。（填分子式顺序）

（3）请画出[Cu（NH₃）₄]²⁺离子结构示意图___________。

（4）请画出⑤的外围电子排布图___________。

（5）SeO₃的空间构型为___________。

（6）SeO₃^2－离子的VSEPR构型为___________。

27. 难度：中等

（1）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为             ；1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为____________________。

（2）Fe₂(SO₄)₃晶体中铁离子的核外电子排布式为                 。

（3）乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是                          。

（4）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为       、        （填元素符号）。

（5）亚硝酸的酸性强于次氯酸的原因为                 。

28. 难度：简单

A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A原子中各个电子层的电子数目相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E与元素C属于同一主族， F²⁺的3d轨道有9个电子，G原子第N电子层有3对成对电子，请回答下列问题：

（1）根据对角线规则，请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式：      。

（2）F的基态原子电子排布式为              。

（3）C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为              （用元素符号回答）

（4）已知EG₃分子中E与G之间的共用电子对偏向G，且EG₃分子遇水会猛烈的发生水解反应，请写出EG₃中心原子E的杂化类型是        ， EG₃遇水反应的化学方程式：                 。

（5）向FSO₄(aq)中逐滴加入氨水至过量，会观察到                  现象。后一步反应的离子反应方程式为：              。

三、实验题

29. 难度：困难

Ⅰ：硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一　滴定法　用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量。

反应原理：5Fe^2＋＋MnO＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_________________(填仪器名称)。

（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)。

方案二　重量法　操作流程如下：

（3）若省略步骤②，则加入过量X溶液后会产生白色沉淀，请写出该沉淀在空气中变质的方程式：______________________________________________。

（4）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。

II：六水合硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或(NH₄)₂SO₄都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

图1图2

步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤2：FeSO₄溶液的制备。向锥形瓶中加入30mL的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，再加入过量的铁屑，加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液。

步骤3：六水合硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

（1）趁热过滤的目的和理由是________________________________________________。

（2） ①步骤3中的一系列操作包括：_________________________________。

②洗涤硫酸亚铁铵晶体最好用什么试剂：_________________________________。

四、填空题

30. 难度：简单

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能如下：

I₁＝738 kJ·mol^－1  I₂＝1451 kJ·mol^－1 I₃＝7733 kJ·mol^－1 I₄＝10540 kJ·mol^－1

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中未成对电子最多的元素

G的3d能级只含有2对成对电子

（1）已知B₂A₄是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，能很好地混溶于水，遇卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃。B₂A₄属于__________分子（填“极性”或“非极性”），B₂A₄分子中B原子轨道的杂化形式为___________。写出B₂A₄的电子式：___________。

（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈____形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了__________________。

（4）分析DE₃分子的空间构型为__________________。

（5）G位于________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________。

（6）无水GE₂为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水GE₂，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

GE₂＋xH₂O＝GE₂·xH₂O

深蓝色       粉红色

现有65g无水GE₂，吸水后变成GE₂·xH₂O 119g。

①水合物中x＝________。

②若该化合物中Co^2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl^－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为                      。