Question

下表是A、B、C、D、E、F六种前20号元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。下列说法正确的是（  ）

	A	B	C	D	E	F
化合价	+1	-2	-1	-2	-1	+2
电负性	2.1	2.5	3.0	3.5	4.0	1.0
原子半径/nm	0.037	0.102	0.099	0.073	0.071	0.194

A．A的单质中含有金属键               B．FD₂含有非极性共价键

C．沸点：A₂D<A₂B                        D．最高价氧化物对应水化物的酸性：B>C

Answer

B

【解析】

试题分析：B、D的化合价都是-2，应该位于ⅥA族，B的原子半径大于D，则B为S元素、D为O元素；C、E的化合价都是-1价，应该位于ⅤⅡA族，C的原子半径大于E，则C为Cl元素、E为F元素；A、F的化合价分别是+1价、+2价，应该位于ⅠA族和ⅡA族，A的原子半径小于O，则A为H元素，F的原子半径大于S，则F为Mg元素； A．A为H元素，其单质为氢气，含有的化学式为共价键H-H，A错误；B．FD2为MgO2，过氧根中含有O-O非极性键，B正确；C．A2D为H2O，A2B为H2S，水分子间存在氢键，则二者熔沸点A2D＞A2B，C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜C，D错误；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查了原子结构与元素周期律的关系

【名师点晴】根据元素化合价、原子半径正确元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力，注意氢键对物质物理性质的影响。