Question

下列说法不正确的是(    )

A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X²⁺

B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．标况下22.4LC₂H₂中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol

D．PCl₅和AlCl₃形成的加合物PCl₅·AlCl₃由[PCl₄]⁺和[AlCl₄]^-构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型

Answer

B

【解析】

试题分析：A、第三电离能数值远大于第二电离能，说明该金属元素是第ⅡA元素，因此与氯气反应是的金属阳离子是X2＋，A正确；B、在[Cu（NH3）4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道，B错误；C、冰中水分子的O原子以类似于金刚石中C原子的四面体空间网状结构排列，每2个O原子间都有一个H原子，更靠近H原子的O原子与它形成共价键，另一个与它形成氢键，即每个H原子都形成一个氢键，所以1mol冰中存在2mol氢键。标况下22.4LC2H2是1mol，乙炔含有1个碳碳三键，三键由1个δ键和2个π键构成，因此含有的π键为2mol，个数相同，C正确；D、[PCl4]+和[AlCl4]-中中心原子的价层电子对数均是4，且都不存在孤对电子，所以阴阳离子均为正四面体构型，D正确，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查电离能、共价键、配位键及空间构型判断等

【名师点晴】通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目，即共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。需要说明的是①s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核间出现的概率增大。②因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。③两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。