| 1. 难度：困难 | |
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“魔酸”的酸性是浓硫酸的1亿倍，可以将正丁烷转化为异丁烷，下列关于这一转化的说法正确的是 A．两种物质的总能量相等 B．是物理变化 C．两种物质互为同素异形体 D．有C—C、C—H键的形成
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| 2. 难度：中等 | |
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2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是
A．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应 B．六炔基苯的化学式为C18H6 C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应 D．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于化学反应的说法中正确的是 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．升高温度可增加单位体积活化分子数 D．一定条件下使用催化剂能增大正反应速率，减小逆反应速率并提高反应物的平衡转化率
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应，所以它们都是两性氧化物 D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C量越高
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| 5. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．充分燃烧56g乙烯和环丙烷的混合气体，消耗O2的分子数为3NA B．某密闭容器中有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA C．60g甲醛和乙酸的混合物中氧原子数为2NA D．1 mol有机物
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| 6. 难度：中等 | |
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一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小 C．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0 D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
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| 7. 难度：简单 | |
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乙二酸（HOOC-COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有 A．6种 B．8种 C．10种 D．12种
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| 8. 难度：简单 | |
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下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙醛⑤乙酸⑥葡萄糖等有机物的叙述正确的是 A．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤ B．只有①③④能使酸性KMnO4溶液褪色 C．只有②③⑤能发生取代反应 D．③可以在NaOH的醇溶液中加热生成①
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| 9. 难度：简单 | |
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下列关于溶液的说法中不正确的是 A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2 B．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 C．KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O D．0.1mol·L-1氨水与0.1mol·L-1盐酸等体积混合，所得溶液中：c(NH3·H2O)=c(H＋)－c(OH－)
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列根据实验操作，所得出现象和结论正确的是
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| 11. 难度：中等 | |
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在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
A．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内， C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
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| 12. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是
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| 13. 难度：中等 | |
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某有机化合物的结构简式如图：，下列有关该物质的叙述正确的是
A．1 mol该物质最多可以消耗7 mol NaOH B．该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应 C．不能与Na2CO3溶液反应 D．易溶于水，可以发生消去反应、加成反应和取代反应
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| 14. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||
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在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)
下列说法不正确的是 A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（A）=0.3mol·L-1·min-1 B．2c1＜1.5 C．2ρ1=ρ2 D．在该温度下甲容器中的反应平衡常数
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| 15. 难度：中等 | |
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某高分子化合物R的结构简式为右图，下列有关R的说法正确的是
A．R的单体之一的分子式为C9H10O2 B．R完全水解后生成物均为小分子有机物 C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R D．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol
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| 16. 难度：困难 | |
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氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2（g） Cl2（aq）+ H2O HClO 其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 B．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好 C．在氯处理水体系中，c(HClO) +c(ClO－) =c(H+)－c(OH－) D．Cl2（g）+ H2O
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| 17. 难度：困难 | |
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Ⅰ、按要求书写下列化学方程式和名称： （1）1，3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4-加成 （2）甲苯制备TNT ，用系统命名给TNT命名 （3）乙醛发生银镜反应 Ⅱ、（1）某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，与氢气加成反应可得到结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是： （任写一种）。 （2）核磁共振谱表明A分子中只有一种类型的氢。 ①用系统命名法给A命名： 。 ②A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）。
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| 18. 难度：困难 | |
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Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ：CO（g）＋2H2（g） 反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g） ①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为_________________。 ②反应Ⅰ中，若△H1﹤0，则要提高甲醇的产率，可采取的措施有_____（填字母） A．缩小容器的体积 B．降低温度 C．升高温度 D．使用合理的催化剂 E．将甲醇从混合体系中分离出来 （2）已知在常温常压下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=－1453kJ/mol ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=－466kJ/mol 请写出32g甲醇液体发生不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学反应方程式： 。 Ⅱ．由CO2和H2合成CH3OH的反应如下：CO2（g）+3H2（g）
①上述反应的△H （填“﹥”或“﹤”）0 ②图中压强p1 （填“﹥”或“﹤”）p2 ③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的0.9，若反应从开始到平衡所需的时间为10min，则0~10min内H2的反应速率v(H2)= 。 ④N点时，该反应的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题： （1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式_____________________。 （2）装置B的作用是_____________________。 （3）在装置C中应加入___________(填字母) a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母)洗涤除去。 a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液 （5）若产物中有少量副产物乙醚．可用_______________的方法除去。 （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_______________。 （7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________________。
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| 20. 难度：压轴 | |
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有机物M是一种重要的有机化工原料，可通过以下路线合成：
回答下列问题： （1）A的名称是_____________________。 （2）B的结构简式为__________________ E中官能团的名称为_______________ （3）B→C的反应类型是_____________，D→E的反应类型是_____________。 （4）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。 （5）满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_________________ ①含有酯基官能团 ②能发生银镜反应 ③水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ④核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2
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| 21. 难度：困难 | |
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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） 2NO（g）+Cl2（g） （1）4NO2（g）+2NaCl（s） （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则：平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= ，其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。 （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2－)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1）。 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。 A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH
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