Question

下列关于溶液的说法中不正确的是

A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO₄^2-)与c(CH₃COO^-)之比为1:2

B．已知298K时氢氰酸（HCN）的K_a=4.9×10^-10、碳酸的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

C．KHCO₃溶液中滴入少量Ba(OH)₂溶液的离子方程式：Ba^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^－=BaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

D．0.1mol·L^-1氨水与0.1mol·L^-1盐酸等体积混合，所得溶液中：c(NH₃·H₂O)=c(H^＋)－c(OH^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据电荷守恒知常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2，正确；B．由电离常数可知酸性:H2CO3＞HCN＞HCO3—，故据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中只能生成HCO3—，不能生成二氧化碳，故不会观察到有气泡产生，错误；C．Ba(OH)2溶液少量，设为1mol，则有Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O，正确；D．0.1mol·L-1氨水与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后恰好完全反应得NH4Cl溶液，根据质子守恒，可得c(NH3·H2O)=c(H＋)－c(OH－)，正确。选B。

考点：考查水溶液中的离子平衡