Question

实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2－二溴乙烷	醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g · cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－l30	9	－1l6

回答下列问题：

（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式_____________________。

（2）装置B的作用是_____________________。

（3）在装置C中应加入___________(填字母)

a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用________(填字母)洗涤除去。

a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇    e．Na₂SO₃溶液

（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用_______________的方法除去。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_______________。

（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________________。

Answer

（1）CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O（2）平衡压强，作安全瓶，防止倒吸。

（3）c（4）e （5）蒸馏（6）产品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管。（7）D中溴水完全褪色

【解析】

试题分析：A装置是实验室制取乙烯，B是安全瓶，C是排除干扰装置，D是制取1，2-二溴乙烷装置。

（1）根据上述分析，烧瓶A中发生的主要的反应方程式是CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O。

（2）根据上述分析，装置B是安全瓶，所以装置B的作用是平衡压强，作安全瓶，防止倒吸。

（3）C是排除干扰装置，浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，因此，C中加入的是氢氧化钠溶液，其作用是除去可能产生的酸性气体SO2、CO2，答案选c。

（4）因1，2-二溴乙烷在碱性条件下能发生取代反应，所以除去少量的Br2不用NaOH溶液，而是用与Br2反应的Na2SO3溶液，答案选e。

（5）乙醚与其它有机物溶且沸点相关比较大，采用分馏的方法分离。

（6）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，过度冷却会凝固而堵塞导管口，所以不能过度冷却。

（7）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，所以判断反应结束的方法是观察D中溴水完全褪色。

考点：考查实验室制乙烯，乙烯的性质，溴乙烷的制取，制备实验基本操作等

【名师点睛】乙醇在浓硫酸的条件下加热可以发生脱水反应生成乙醚，也可以发生消去反应生成乙烯。浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可能氧化乙醇中的碳使之生成二氧化碳，而本身变成二氧化硫，所以产生的气体有二氧化碳和二氧化硫等。乙烯和溴发生加成反应，但二氧化硫也和溴反应生成硫酸和溴化氢，所以要先除去二氧化碳和二氧化硫等气体。