Question

氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl₂（g） Cl₂（aq）    K₁=10^－1.2

Cl₂（aq）+ H₂O HClO + H⁺ +Cl^－  K₂=10^－3.4

HClO H⁺ + ClO^－  K_a=?

其中，Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

B．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好

C．在氯处理水体系中，c(HClO) +c(ClO^－) =c(H⁺)－c(OH^－)

D．Cl₂（g）+ H₂O 2H⁺ + ClO^－ + Cl^－ ，K=10^－12.1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．夏季相比冬季温度高，HC1O易分解，所以杀菌效果不如冬季，错误；B．起杀菌作用的是HC1O，由图象可知，pH=7.5时c(HC1O)比pH=6.5时要小，HC1O浓度越大，杀菌效果好，错误；C．体系中存在电荷守恒c(H+)=c(Cl－)+c(C1O－)+c(OH－)，即c(H+)－c(OH－)=c(Cl－)+c(C1O－)，因c(Cl－)≠c(HClO)，错误；D．根据图象知，HClO H++ClO－中pH=7.5，Ka== =10-7.5。依据盖斯定律将己知的三个式子相加可得D选项方程式，所以K=K1×K2×Ka=10-1.2×10-3.4×10-7.5 =10-12.1，正确。选D。

考点：考查了化学平衡常数的计算、离子浓度大小比较、物质的稳定性等相关知识。