Ⅰ、按要求书写下列化学方程式和名称:
(1)1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4-加成
(2)甲苯制备TNT ,用系统命名给TNT命名
(3)乙醛发生银镜反应
Ⅱ、(1)某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,与氢气加成反应可得到结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2的烷烃,则此烯烃可能的结构简式是: (任写一种)。
(2)核磁共振谱表明A分子中只有一种类型的氢。
①用系统命名法给A命名: 。
②A中的碳原子是否都处于同一平面? (填“是”或者“不是”)。
氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4
HClO H+ + ClO- Ka=?
其中,Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
B.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好
C.在氯处理水体系中,c(HClO) +c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)
D.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO- + Cl- ,K=10-12.1
某高分子化合物R的结构简式为右图,下列有关R的说法正确的是
A.R的单体之一的分子式为C9H10O2
B.R完全水解后生成物均为小分子有机物
C.通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
D.碱性条件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol
在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到达平衡的时间(min) |
| 5 | 8 |
平衡时B的浓度( mol/L) | c1 | 1.5 |
|
C的体积分数 | w1 |
| w2 |
混合气体密度(g/L) | ρ1 | ρ2 |
|
下列说法不正确的是
A.容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(A)=0.3mol·L-1·min-1
B.2c1<1.5
C.2ρ1=ρ2
D.在该温度下甲容器中的反应平衡常数
某有机化合物的结构简式如图:,下列有关该物质的叙述正确的是
A.1 mol该物质最多可以消耗7 mol NaOH
B.该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应
C.不能与Na2CO3溶液反应
D.易溶于水,可以发生消去反应、加成反应和取代反应
除去被提纯物质中的杂质,方案正确的是
编号 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A | 乙烷 | 乙烯 | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
B | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
C | 乙酸 | 乙醛 | 新制Cu(OH)2 | 过滤 |
D | 苯 | 苯酚 | 浓溴水 | 过滤 |