2015-2016学年江西省高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于化学用语的表述正确的是

A．HClO的结构式：H-Cl-O

B．纯碱的化学式为：Na₂CO₃

C．原子核内有8个中子的碳原子¹⁴₈C

D．Na₂O₃电子式为

2. 难度：简单

科学家预言，²⁹⁸₁₁₄F1将是最稳定的同位素，该同位素原子的中子数和质子数之差是

A．70        B．114           C．184         D．289

3. 难度：简单

从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是

A．分液       B．过滤       C．蒸馏         D．蒸发

4. 难度：简单

下列关于元素周期表的说法正确的是

A．过渡元素全部都是副族元素

B．短周期共有32种元素

C．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族

D．主族元素原子的最外层电子书等于该元素所属的族序数

5. 难度：中等

下列图示变化为吸热反应的是

6. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．O₂^2-与S^2-具有相同的质子数和电子数

B．H、D、T互为同位素，H₂O、D₂O、T₂O互为同素异形体

C．碱金属元素是指IA族的所有元素

D．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H₃RO₄

7. 难度：中等

下列对碱金属性质的叙述中，正确的是

A．都是银白色的质软金属,密度都很小

B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H₂

D．单质熔沸点随着原子序数的增加而升高

8. 难度：中等

N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18gD₂O中含有的质子数均为10N_A

B．2L0.5mol/L硫酸溶液中含有氢离子数目为N_A

C．标准状况下，22.4LSO₃所含有的分子数目为N_A

D．过氧化钠与水反应时生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A

9. 难度：中等

在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是

 A．Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-                   B．Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Na⁺、K⁺、ClO^-、SO₄^2-                     D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-

10. 难度：中等

将足量SO₂通入下列溶液中，能产生浑浊的有

①Ba(OH)₂溶液②CaCl₂溶液③H₂S溶液④Ba(NO₃)₂溶液⑤Na₂SiO₃溶液

A．①③④⑤       B．②③⑤       C．③④⑤          D．②③④⑤

11. 难度：中等

短周期元素的离子aW³⁺、bX⁺、cY^2-、dZ^-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．还原性： Z^－＞Y^2－              B．原子半径：W＞X ＞Y＞Z

  C．离子半径：Y^2-＞Z^－＞X⁺＞W³⁺    D．原子序数d＞c＞b＞a

12. 难度：中等

下列各组物质的性质比较中，正确的是

A． 稳定性：HCl＞H₂S＞H₂O

B． 熔、沸点HF＞HCl＞HBr

C． 熔、沸点KCl＜MgO＜MgCl₂

D． 熔、沸点CH₄＜SiH₄＜GeH₄

13. 难度：中等

已知：1molH₂（g）与1molBr₂（g）完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：则表中a为

化学键	H-H	Br- Br	H-Br
断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ	436	a	369

A．200     B．230      C．260      D．404

14. 难度：中等

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是

A．若X（OH）_n为强碱，则Y（OH）_n也一定为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

15. 难度：中等

已知A、B、C、D为短周期元素，A、D同周期，A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性，B、C为金属元素，B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A．A与B形成的化合物中只含离子键

B．A的气态氢化物的沸点一定高于D的气态氢化物的沸点

C．若A与C的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为C₂A₃

D．相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的碱性强

16. 难度：中等

将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收。向反应后的溶液中加入足量的4mol/L^-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A．63.8g       B．53.6g        C．46.8g       D．43.2g

二、填空题

17. 难度：中等

下列是中学化学式中熟悉的物质：

①NaOH  ②Cl₂  ③HCl  ④Na₂O₂  ⑤MgCl₂  ⑥CO₂  ⑦NH₄Cl  ⑧CaO⑨AlCl₃

请完成下列问题：

I．请用序号完成下列空格

（1）只存在非极性键的是    。

（2）既含有共价键又含有离子键的是    。

（3）属于共价化合物的是    ，含极性键的离子化合物是    。

II “神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是上述中的    （填序号），用化学方程式来表示吸收原理：       。

18. 难度：中等

某元素M的最高价氧化物为MO₂，在其简单氢化物中M的质量分数为0.75。

（1）M的摩尔质量      。

（2）已知M的原子核内质子数与中子数相等，则元素M的最高价氧化物为     （填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，写出MO₂与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式     。

19. 难度：中等

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充对吕，并回答下列问题：

（1）E代表的元素处于常见周期表的位置是     。G的离子结构示意图     。

（2）CE₂的电子式是     ，用电子式表示FM₂的形成过程。

（3）元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：     。反应后，向溶液中加入CK₄溶剂，震荡后现象为     。

（4）B、F、L三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是     （填化学式）；比较元素E、K的非金属性强弱，E的非金属性     于K（填“强”或“弱”）。并用化学方程式证明上述结论     。

三、实验题

20. 难度：困难

某学习小组进行“铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”的实验探究。

【探究一】设计下图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

（1）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。

（2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为______________________________。

（3）装置E中的现象是________________________________________________。

【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于硫酸后，将所得溶液分成两份。

（4）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为_______；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。

①只有有Fe ②只有Fe₃O₄  ③Fe₃O₄和Fe ④一定有Fe₃O₄，可能有Fe

（5）若要检测溶液中是否存在Fe ²⁺，则另一份溶液中需要加入______（填试剂）来检验

【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（6）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。

四、填空题

21. 难度：困难

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子半径依次减小。E元素与其它元素不在同一周期。C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。A、B同周期，A₂B是离子化合物。请回答：

（1）A₂B的名称为     。C与E形成的具有10电子的4核分子的结构式为       。

（2）由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：_______________（任意写一种）。

（3）B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为     。

（4）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出其中一个反应的化学方程式        。