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某学习小组进行“铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”的实验探究。 【探究...

某学习小组进行“铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”的实验探究。

探究一设计下图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

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(1)反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。

(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为______________________________。

(3)装置E中的现象是________________________________________________。

【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于硫酸后,将所得溶液分成两份。

(4)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分(选填序号,下同)为_______;若溶液未变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。

①只有有Fe ②只有Fe3O4  ③Fe3O4和Fe ④一定有Fe3O4,可能有Fe

(5)若要检测溶液中是否存在Fe 2+,则另一份溶液中需要加入______(填试剂)来检验

【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

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(6)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。

 

(1)防止暴沸(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (3)黑色固体变红,右端管壁有水珠 (4)④③ (5)酸性KMnO 4 溶液 (6)77.8% 【解析】 试题分析:(1)液体加热时容易发生暴沸现象,碎瓷片多孔,加入碎瓷片引入沸点中心,其作用是防止暴沸;则反应前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸; (2)B中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2; (3)装置E中氧化铜与氢气在加热的条件下反应生成铜和水,反应的化学方程式为:H2+CuOCu+H2O,则反应现象是:黑色粉末变成红色,且玻璃管上有水珠生成; (4)一份滴加几滴KSCN溶液,若溶液变血红色,说明溶液中含有铁离子,则可推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为:一定有Fe3O4;若溶液未变血红色,则溶液中不存在铁离子,可推断硬质玻璃管B中固体物质中一定存在Fe,由于铁离子能与铁反应生成亚铁离子,则也可能含有四氧化三铁; (5)亚铁离子与酸性高锰酸钾溶液反应:5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,若酸性高锰酸钾溶液褪色,则证明溶液中含有亚铁离子; (6)红棕色固体是氧化铁,氧化铁的质量为:m(Fe2O3)=32g,则氧化铁的物质的量为:n(Fe2O3)=32g÷160g/mol=0.2mol,含有铁元素的物质的量为:n(Fe)=0.4mol,则反应后B装置中铁元素的质量分数为:×100%≈77.8%。 考点:本题通过铁及其化合物性质考查了探究物质组成、测量物质含量的方法实验设计  
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元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充对吕,并回答下列问题:

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(1)E代表的元素处于常见周期表的位置是     。G的离子结构示意图    

(2)CE2的电子式是     ,用电子式表示FM2的形成过程。

(3)元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为:     。反应后,向溶液中加入CK4溶剂,震荡后现象为    

(4)B、F、L三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是     (填化学式);比较元素E、K的非金属性强弱,E的非金属性     K(填“强”或“弱”)。并用化学方程式证明上述结论    

 

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某元素M的最高价氧化物为MO2,在其简单氢化物中M的质量分数为0.75。

(1)M的摩尔质量     

(2)已知M的原子核内质子数与中子数相等,则元素M的最高价氧化物为     (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物,写出MO2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式    

 

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下列是中学化学式中熟悉的物质:

①NaOH  ②Cl2  ③HCl  ④Na2O2  ⑤MgCl2  ⑥CO2  ⑦NH4Cl  ⑧CaO⑨AlCl3

请完成下列问题:

I.请用序号完成下列空格

(1)只存在非极性键的是   

(2)既含有共价键又含有离子键的是   

(3)属于共价化合物的是    ,含极性键的离子化合物是   

II “神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是上述中的    (填序号),用化学方程式来表示吸收原理:      

 

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MgCu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收。向反应后的溶液中加入足量的4mol/L-1NaOH溶液,使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A.63.8g       B.53.6g        C.46.8g       D.43.2g

 

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已知ABCD为短周期元素,AD同周期,A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性,BC为金属元素,B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

AAB形成的化合物中只含离子键

BA的气态氢化物的沸点一定高于D的气态氢化物的沸点

C.若AC的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为C2A3

D.相同条件下,B的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的碱性强

 

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