元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充对吕，并回答下列问题：
（1）E代表的元素处于常见周期表的位置是 。G的离子结构示意图 。
（2）CE2的电子式是 ，用电子式表示FM2的形成过程。
（3）元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为： 。反应后，向溶液中加入CK4溶剂，震荡后现象为 。
（4）B、F、L三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）；比较元素E、K的非金属性强弱，E的非金属性 于K（填“强”或“弱”）。并用化学方程式证明上述结论 。
某元素M的最高价氧化物为MO2，在其简单氢化物中M的质量分数为0.75。
（1）M的摩尔质量 。
（2）已知M的原子核内质子数与中子数相等，则元素M的最高价氧化物为 （填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，写出MO2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
下列是中学化学式中熟悉的物质：
①NaOH ②Cl2 ③HCl ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥CO2 ⑦NH4Cl ⑧CaO⑨AlCl3
请完成下列问题：
I．请用序号完成下列空格
（1）只存在非极性键的是 。
（2）既含有共价键又含有离子键的是 。
（3）属于共价化合物的是 ，含极性键的离子化合物是 。
II “神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是上述中的 （填序号），用化学方程式来表示吸收原理： 。
将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收。向反应后的溶液中加入足量的4mol/L-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是
A．63.8g B．53.6g C．46.8g D．43.2g
已知A、B、C、D为短周期元素，A、D同周期，A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性，B、C为金属元素，B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A．A与B形成的化合物中只含离子键
B．A的气态氢化物的沸点一定高于D的气态氢化物的沸点
C．若A与C的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为C2A3
D．相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的碱性强
有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是
A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
