Question

下列各组物质的性质比较中，正确的是

A． 稳定性：HCl＞H₂S＞H₂O

B． 熔、沸点HF＞HCl＞HBr

C． 熔、沸点KCl＜MgO＜MgCl₂

D． 熔、沸点CH₄＜SiH₄＜GeH₄

Answer

D

【解析】

试题分析：A、非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性是O＞Cl＞S，则稳定性是H2O＞HCl＞H2S，A错误；B、氢化物中分子间存在氢键的熔沸点较高，没有氢键时，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，则熔沸点为HF＞HBr＞HCl，B错误；C、组成离子晶体的微粒中微粒半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，则熔沸点MgO＞MgCl2＞KCl，C错误；D、氢化物中分子间存在氢键的熔沸点较高，没有氢键时，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，则熔沸点为CH4＜SiH4＜GeH4，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查晶体熔点的比较、氢化物稳定性判断

【名师点晴】明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律归纳如下：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，如汞、镓、铯等沸点很低，金属晶体一般不参与比较。1、原子晶体：由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石>碳化硅>硅。2、离子晶体：一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。3、分子晶体：（1）分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。（2）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F2