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科学家预言,298114F1将是最稳定的同位素,该同位素原子的中子数和质子数之差...

科学家预言,298114F1将是最稳定的同位素,该同位素原子的中子数和质子数之差是

A70        B114           C184         D289

 

A 【解析】 试题分析:在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,所以该核素的中子数和质子数之差是298-114-114=70,答案选A。 【考点定位】本题主要是考查核素组成的有关判断与计算 【名师点晴】明确核素的组成和表示是解答的关键,注意质子数+中子数=质量数,核外电子数=质子数=原子序数=核电荷数,解答时注意分清楚是原子还是离子。  
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考点分析:
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下列关于化学用语的表述正确的是

AHClO的结构式:H-Cl-O

B.纯碱的化学式为:Na2CO3

C.原子核内有8个中子的碳原子148C

DNa2O3电子式为满分5 manfen5.com

 

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将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)满分5 manfen5.commD(g)+E(g),经过5min后达到化学平衡,此时测得D为0.2mol又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1,计算:

(1)m的值

(2)平衡时B的转化率

(3)起始平衡时密闭容器中的压强之比

 

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(1)乙烷的结构式为_   分子式为CmH20的烷烃中m为_   ,分子中含有22个共价键的烷烃的分子式:_   ,与CO2的密度(同温同压)相同的烷烃分子式为的_   。若上述四种烃各为1mol,在足量O2中燃烧,消耗O2最多的是(填分子式)_  

(2)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g,在足量O2中燃烧,消耗O2最多的是_  

 

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Ⅰ、一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)满分5 manfen5.combM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:

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(1)此反应的化学方程式中a/b=_  

(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:_  

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_  

A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.N的质量分数在混合气体中保持不变

Ⅱ、某研究性学习小组为探究铁与盐反应,取同质量、体积的铁片、同浓度盐酸做了下列平行实验:

实验①:把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:

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实验②:把纯铁片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气的量减少。

实验③:在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,生成氢气速率加快。

试回答下列问题:

(1)试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是_   ,t2~t3速率变化的主要原因是_  

(2)实验②放出氢气的量减少的原因是(用离子方程式表示)_  

(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池,你认为是否正确?_   (填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确,请说明原因:_  

b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式_  

 

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下表为元素周期表的一部分,表中列出了10种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题.

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

4

 

 

 

 

 

(1)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_      

(2)元素⑧的名称为_       ,其最高价氧化物的水化物的化学式为_      

(3)用电子式表示元素②与元素⑨形成化合物的过程_    

(4)非金属性最强的元素是_      (填元素符号);除0族外原子半径最大的元素是_       (填元素符号);元素①的一种氧化物中既含有离子键又有共价键,它的电子式是_           

(5)①、③、⑨三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为         (用离子符号表示)

(6)元素③和⑦形成的化合物与水能剧烈反应,其反应的实质是阴阳离子分别与水电离产生的H+和OH离子重新组合,生成新的物质,写出该反应的化学方程式_             

 

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