2016届江西省南五校高三下学期第二次段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是 （   ）

A．lmolOH^一中含有9N_A个电子

B．46gNO₂和N₂O₄混合物中所含原子数目为3N_A

C．常温常压下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5N_A

D．常温下,56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3N_A

2. 难度：中等

第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。大会的主题是“节能减排，和谐发展。”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（  ）

A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率

C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse)、资源的循环再生（Recycle)

3. 难度：困难

将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)₃的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 (    )

A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余

B．图中B点之前发生的离子反应为

C．A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na 0 H体积比≥3：1

D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等

4. 难度：中等

下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（    ）

①SiO₂  ②H₂SiO₃  ③Na₂O₂  ④Al（OH）₃  ⑤FeCl₃ ⑥CaSiO₃．

A．①③⑤   B．②④⑥   C．②⑤ D．②和④

5. 难度：压轴

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是（  ）

A．四种元素中有两种元素在第二周期

B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应

D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

6. 难度：简单

已知还原性：Cl^—<Br^—<Fe²⁺<I^—<SO₂，由此判断下列反应必然发生的是(   )

①2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+4H⁺

②I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+ SO₄^2—+2I^—

③2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^—

④2Br^—+4H⁺+ SO₄^2—=SO₂↑+Br₂+2H₂O

A．①② B．②③  C．③④   D．①④

7. 难度：中等

右图是反应CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是（     ）

A．该反应是吸热反应

B．使用催化剂后反应热减小

C．热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=﹣510 kJ•mol^﹣1

D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

8. 难度：简单

80℃，0.1 mol/L NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^–)，可能正确的关系是（   ）

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HB^–)+ 2c(B^2–)                B．溶液的pH=1]

C．c(H⁺)∙c(OH^–)= 10^–14                      D．c(Na⁺)= c(H₂B)+ c(HB^–)

9. 难度：简单

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热ΔH为(   )

A．−1780kJ/mol        B．−1220 kJ/mol

C．−450 kJ/mol        D． +430 kJ/mol

10. 难度：简单

对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(   )

A．该溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄^2–、Br^–可以大量共存

B．该溶液中， K⁺、OH^–、S^2–、NO₃^–能大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^–+2H⁺→Cl^–+2Fe³⁺+H₂O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl₂，转移电子约为6.02×10²³个

11. 难度：中等

氢核磁共振谱是根据不同化学环境的氢原子在谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（     ）

A．丙烷       B．新戊烷     C．正丁烷    D．异丁烷

12. 难度：中等

有某温度下KCl饱和溶液m₁ g，溶质质量分数为ω₁%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m₂ g和ω₂%表示，分析正确的是(   )

A．原条件下KCl的溶解度小于ω₁ g                   B． m₁∙ω₁% - m = m₂∙ω₂%

C．ω₁一定大于ω₂                                D． m₁ - m₂ ≤ m

13. 难度：中等

工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH₃，发生反应NO_x＋NH₃―→N₂＋H₂O来治理污染．现有NO、NO₂的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH₃使其恰好完全转化为N₂，则混合气体中NO、NO₂的物质的量之比为(    )

A．1∶1     B．1∶3       C．2∶1   D．1∶4

14. 难度：中等

下列实验现象与结论不一致的是（     ）

	实验操作（或设计）	实验现象	结论
A	等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	酸性：HB > HA
B	以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池	镁表面有气泡	镁作原电池的负极
C	相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应	粉状大理石产生气泡更快	反应速率： 粉状大理石>块状大理石
D	向盛有10滴0.1 mol·L^－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L^－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L^－1 NaI溶液	先有白色沉淀，后转成黄色沉淀	Ksp（AgCl ）> Ksp（AgI）

15. 难度：困难

在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是(     )

A．蒸发浓缩结晶

B．向滤液中加水后过滤

C．用碳酸钠溶液处理滤液

D．将滤液缓缓加入水中

16. 难度：中等

下图所示的实验，能达到实验目的的是（   ）

A	B	C	D
验证化学能 转化为电能	证明温度 对平衡移动的影响	验证铁钉 发生析氢腐蚀	验证AgCl 溶解度大于Ag2S

二、实验题

17. 难度：中等

有一包白色固体粉末，由Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样进行如下实验：

I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。

（1）则原混合物中一定不存在  ，一定存在       。

（2）实验中发生反应的化学方程式：        。

（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。     。

三、填空题

18. 难度：中等

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂ ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为___________________、______________。

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_______________________________________________；

（3）若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×10⁴ C · mol^－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。

四、实验题

19. 难度：中等

工业上用菱锰矿（MnCO₃）［含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH) ₂CO₃等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是                 。盐酸溶解MnCO₃的化学方程式是。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是                     。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu²⁺，反应的离子方程式是                   。

（4）将MnCl₂转化为MnO₂的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO₃溶液将MnCl₂氧化，该反应的离子方程式为：□Mn^2＋＋□ClO₃^－＋□____＝□____＋□____＋□____。

（5）将MnCl₂转化为MnO₂的另一种方法是电解法。

① 生成MnO₂的电极反应式是          。

② 若直接电解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同时会产生少量Cl₂。检验Cl₂的操作是        。

③ 若在上述MnCl₂溶液中加入一定量的Mn(NO₃)₂粉末，则无Cl₂产生。其原因是       。

20. 难度：困难

已知用P₂O₅作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。

（1）仪器a的名称为                  。

（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理                                    。

（3）已知P₂O₅是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P₂O₅与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）                 。

（4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为                。某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为                      。