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80℃,0.1 mol/L NaHB溶液中c(H+)>c(OH–),可能正确的关...

80,0.1 mol/L NaHB溶液中c(H+)>c(OH),可能正确的关系是  

A.c(Na+)+ c(H+)= c(HB)+ 2c(B2–)                B.溶液的pH=1]

C.c(H+)c(OH)= 10–14                      D.c(Na+)= c(H2B)+ c(HB)

 

B 【解析】 试题分析:A、根据电荷守恒分析,应为c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+ 2c(B2–)+ c(OH–),故A错误;B、溶液显酸性, 其pH可能是1,故B正确;C、水的电离是吸热的,温度升高,电离平衡正向移动,故离子积常数变大,不是10-14,故C错误;D、根据物料守恒分析,应为c(Na+)= c(H2B)+ c(HB–)+ c(B2–) ,故D错误。 考点:溶液中的离子浓度比较  
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考点分析:
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右图是反应CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线.下列相关说法正确的是(    

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A.该反应是吸热反应

B.使用催化剂后反应热减小

C.热化学方程式为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=﹣510 kJ•mol﹣1

D.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化

 

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已知还原性:Cl<Br<Fe2+<I<SO2由此判断下列反应必然发生的是(   )

①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

②I2+SO2+2H2O=4H++ SO42—+2I

③2Fe2++I2=2Fe3++2I

④2Br+4H++ SO42—=SO2↑+Br2+2H2O

A.①② B.②③  C.③④   D.①④

 

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是( 

A.四种元素中有两种元素在第二周期

B.W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18

C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应

D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

 

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下列物质中不能用化合反应的方法制得的是(   

①SiO2  ②H2SiO3  ③Na2O2  ④Al(OH)3  ⑤FeCl3 ⑥CaSiO3

A.①③⑤   B.②④⑥   C.②⑤ D.②和④

 

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将一小块铝片加人某盐酸溶液中,铝片完全溶解,在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法正确的是 (    ) 满分5 manfen5.com

A.盐酸与铝片反应后,盐酸还有剩余

B.图中B点之前发生的离子反应为满分5 manfen5.com

C.A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na 0 H满分5 manfen5.com体积比≥3:1

D.溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等

 

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