Question

80℃，0.1 mol/L NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^–)，可能正确的关系是（   ）

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HB^–)+ 2c(B^2–)                B．溶液的pH=1]

C．c(H⁺)∙c(OH^–)= 10^–14                      D．c(Na⁺)= c(H₂B)+ c(HB^–)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒分析，应为c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+ 2c(B2–)+ c(OH–)，故A错误；B、溶液显酸性， 其pH可能是1，故B正确；C、水的电离是吸热的，温度升高，电离平衡正向移动，故离子积常数变大，不是10-14，故C错误；D、根据物料守恒分析，应为c(Na+)= c(H2B)+ c(HB–)+ c(B2–) ，故D错误。

考点：溶液中的离子浓度比较