满分5 > 高中化学试题 >

将一小块铝片加人某盐酸溶液中,铝片完全溶解,在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生...

将一小块铝片加人某盐酸溶液中,铝片完全溶解,在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法正确的是 (    ) 满分5 manfen5.com

A.盐酸与铝片反应后,盐酸还有剩余

B.图中B点之前发生的离子反应为满分5 manfen5.com

C.A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na 0 H满分5 manfen5.com体积比≥3:1

D.溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等

 

A 【解析】 试题分析:A、从图像可知,刚滴入氢氧化钠溶液时,不生成沉淀,说明盐酸与铝反应后仍有剩余,故A正确;B、B点之前,还发生了氢离子与氢氧根离子的反应,故B错误;C、A→B段生成氢氧化铝,B→C段溶解氢氧化铝,所以A→B消耗的氢氧化钠体积与B→C段消耗的氢氧化钠体积比为3:1,故C错误;D、根据题目提供的条件,无法判断盐酸与氢氧化钠的浓度关系,故D错误。 考点:铝的重要化合物  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。大会的主题是“节能减排,和谐发展。”你认为下列行为中有悖于这一主题的是( 

A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料

B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率

C.研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展

D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

 

查看答案

用NA表示阿伏伽德罗常数,下列有关说法正确的是 (   )

A.lmolOH中含有9NA个电子

B46gNO2和N2O4混合物中所含原子数目为3NA

C.常温常压下50g46%的乙醇溶液中,所含氧原子数目为0.5NA

D.常温下,56g铁粉与足量浓硝酸反应,电子转移数目3NA

 

查看答案

《实验化学》

以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下:

满分5 manfen5.com

相关物质的部分物理性质见下表:

 

名称

相对密度

熔点()

沸点()

 

 

溶解度

 

 

 

 

 

乙醚

 

 

 

 

苯甲醛

1.04

26

179.6

微溶

易溶

苯甲酸

1.27

122.1

249

25 微溶,95 可溶

易溶

苯甲醇

1.04

15.3

205.7

微溶

易溶

乙醚

0.71

116.3

34.6

不溶

实验流程如下:

满分5 manfen5.com

1) 萃取时苯甲醇在分液漏斗的________(填“上”或“下”)层,分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次,其原因是________

2) 用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗涤乙醚层。

① 用10%Na2CO3溶液洗涤目的是________

② 操作Ⅰ名称是________

3)抽滤操作结束时先后进行的操作是________

4)提纯粗产品乙的实验方法为________

 

查看答案

《物质结构与性质》

元素X位于第四周期,其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。

满分5 manfen5.com

1YZ可形成多种化合物。

① 元素YZ中电负性较大的是________(用元素符号描述)

② 离子ZY的空间构型为________(用文字描述)

③ 写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式:________

2Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是________

3) 含X2的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]

① 基态X2的电子排布式是________

1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为________

4) 右图为XZ所形成的一种化合物的基本结构单元,推测该化合物的化学式为________

 

查看答案

利用氨水吸收烟气中的二氧化硫,其相关反应的主要热化学方程式如下:

SO2(g)NH3·H2O(aq)===NH4HSO3(aq);ΔH1a kJ·mol1

NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)===(NH4)2SO3(aq)H2O(l);ΔH2b kJ·mol1

2(NH4)2SO3(aq)O2(g)===2(NH4)2SO4(aq);ΔH3c kJ·mol1

1) 反应2SO2(g)4NH3·H2O (aq)O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)2H2O(l)的ΔH_______kJ·mol1

满分5 manfen5.com

2) 用空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如右图所示,当温度超过60℃时,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________

3)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵,不仅解决了环境问题,还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)SO(aq)CaCO3(s),该反应的平衡常数K________

[已知Ksp( CaCO3) 2.9×109Ksp( CaSO4) 9.1×106]

4(NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。

① 将黄铜精矿(主要成分Cu2S)与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧,可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为________

满分5 manfen5.com

② 研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500 下硫酸铵分解过程中得到4种产物,其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向及数目:________

(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线,简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路:________

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.