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工业废气中氮氧化物是主要污染物,为了治理污染,常通入NH3,发生反应NOx+NH...

工业废气中氮氧化物是主要污染物,为了治理污染,常通入NH3,发生反应NOx+NH3―→N2+H2O来治理污染.现有NO、NO2的混合气体3 L,用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2,则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为(    )

A.1∶1     B.1∶3       C.2∶1   D.1∶4

 

B 【解析】 试题分析:根据反应可知,氨气被氧化为氮气,NH3---N2---3e-,一氧化氮被还原为氮气,NO--N2--2e-,二氧化氮被还原为氮气,NO2---N2--4e-,设一氧化氮的体积为x,则二氧化氮的体积为3-x,氨气的体积为3.5L,根据电子守恒可知,3.5×3=2x+4×(3-x) x=0.75L,二氧化氮的体积为2.25L,则相同条件下,混合气体中一氧化氮和二氧化氮的体积比等于其物质的量比=0.75:2.25=1:3。 考点:氮的氧化物的性质及其对环境的影响,有关混合物反应的计算  
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考点分析:
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有某温度下KCl饱和溶液m1 g,溶质质量分数为ω1%。对其蒸发结晶或降温结晶,若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2 g和ω2%表示,分析正确的是(   )

A.原条件下KCl的溶解度小于ω1 g                   B m1ω1% - m = m2ω2%

C.ω1一定大于ω2                                D m1 - m2 m

 

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氢核磁共振谱是根据不同化学环境的氢原子在谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中,在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是(    

A丙烷       B.新戊烷     C.正丁烷    D.异丁烷

 

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对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(   )

A.该溶液中,H+、NH4+、SO42–、Br可以大量共存

B.该溶液中, K+、OH、S2–、NO3能大量共存

C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,离子方程式为:2Fe2++ClO+2H+→Cl+2Fe3++H2O

D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023

 

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SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为(   )

A.1780kJ/mol        B.1220 kJ/mol

C.450 kJ/mol        D. +430 kJ/mol

 

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80,0.1 mol/L NaHB溶液中c(H+)>c(OH),可能正确的关系是  

A.c(Na+)+ c(H+)= c(HB)+ 2c(B2–)                B.溶液的pH=1]

C.c(H+)c(OH)= 10–14                      D.c(Na+)= c(H2B)+ c(HB)

 

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