Question

有一包白色固体粉末，由Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样进行如下实验：

I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。

（1）则原混合物中一定不存在  ，一定存在       。

（2）实验中发生反应的化学方程式：        。

（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。     。

Answer

（1）CuSO4 CaCO3 KCl（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O↑

（3）用试管取适量I过滤得到的无色溶液，加入少量BaCl2 溶液，若产生沉淀则白色固体组成中有Na2SO4 ，否则白色固体组成中有BaCl2

【解析】

试题分析：（1）固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色，说明粉末中一定没有硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡；白色沉淀部分溶于稀盐酸，说明沉淀为碳酸钙和硫酸钡，因为碳酸钙溶于盐酸并与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，而硫酸钡不溶于盐酸，也不能与盐酸反应，因此一定含有碳酸钙、氯化钾，而硫酸钠和氯化钡含有其中之一。（2）实验中的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。（3）要进一步确定混合物中是否含有硫酸钠或氯化钡，操作为：用试管取适量I过滤得到的无色溶液，加入少量BaCl2 溶液，若产生沉淀则白色固体组成中有Na2SO4 ，否则白色固体组成中有BaCl2 。

考点：未知物的检验