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有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中...

有一包白色固体粉末Na2SO4CaCO3KClBaCl2CuSO4中的三种物质组成取样进行如下实验

I.取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;

II.向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀全溶解,并生产无色气体。

(1)则原混合物中一定不存在  ,一定存在      

(2)实验中发生反应的化学方程式:       

(3)设计实验进一步确定混合物的组成,简述实验步骤、现象和结论。    

 

(1)CuSO4 CaCO3 KCl(2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O↑ (3)用试管取适量I过滤得到的无色溶液,加入少量BaCl2 溶液,若产生沉淀则白色固体组成中有Na2SO4 ,否则白色固体组成中有BaCl2 【解析】 试题分析:(1)固体粉末加到水中,得到白色沉淀,且上层清液为无色,说明粉末中一定没有硫酸铜,白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡;白色沉淀部分溶于稀盐酸,说明沉淀为碳酸钙和硫酸钡,因为碳酸钙溶于盐酸并与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳,而硫酸钡不溶于盐酸,也不能与盐酸反应,因此一定含有碳酸钙、氯化钾,而硫酸钠和氯化钡含有其中之一。(2)实验中的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。(3)要进一步确定混合物中是否含有硫酸钠或氯化钡,操作为:用试管取适量I过滤得到的无色溶液,加入少量BaCl2 溶液,若产生沉淀则白色固体组成中有Na2SO4 ,否则白色固体组成中有BaCl2 。 考点:未知物的检验  
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考点分析:
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下图所示的实验,能达到实验目的的是(  

A

B

C

D

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验证化学能

转化为电能

证明温度

对平衡移动的影响

验证铁钉

发生析氢腐蚀

验证AgCl

溶解度大于Ag2S

 

 

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在一定条件下,萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物,它是1,5-二硝基萘满分5 manfen5.com和1,8-二硝基萘满分5 manfen5.com的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸,而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98%硫酸,充分搅拌,用耐酸漏斗过滤,欲从滤液中得到固体1,8-二硝基萘,应采用的方法是(     )

A.蒸发浓缩结晶

B.向滤液中加水后过滤

C.用碳酸钠溶液处理滤液

D.将滤液缓缓加入水中

 

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下列实验现象与结论不一致的是(    

 

实验操作(或设计)

实验现象

结论

A

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体

HA放出的氢气多且反应速率快

酸性:HB > HA

B

以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池

镁表面有气泡

镁作原电池的负极

C

相同温度下,等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应

粉状大理石产生气泡更快

反应速率:

粉状大理石>块状大理石

D

向盛有10滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L-1 NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1 mol·L-1 NaI溶液

先有白色沉淀,后转成黄色沉淀

Ksp(AgCl )> Ksp(AgI)

 

 

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工业废气中氮氧化物是主要污染物,为了治理污染,常通入NH3,发生反应NOx+NH3―→N2+H2O来治理污染.现有NO、NO2的混合气体3 L,用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2,则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为(    )

A.1∶1     B.1∶3       C.2∶1   D.1∶4

 

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有某温度下KCl饱和溶液m1 g,溶质质量分数为ω1%。对其蒸发结晶或降温结晶,若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2 g和ω2%表示,分析正确的是(   )

A.原条件下KCl的溶解度小于ω1 g                   B m1ω1% - m = m2ω2%

C.ω1一定大于ω2                                D m1 - m2 m

 

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