| 1. 难度：中等 | |
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我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。下列做法与上述理念相违背的是( )
A．大力发展煤的气化及液化技术 B．加快石油等化石燃料的开采和使用 C．以CO2为原料生产可降解塑料 D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表示正确的是( ) A．氮气的电子式：N⋮⋮N B．镁离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：P D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2
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| 3. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO、ClO－ B．与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO、I－ C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：NH、K＋、SO、Cl－ D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2＋、Na＋、SiO、HCO
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是( )
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫 B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关物质性质的应用正确的是( ) A．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒 B．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂 C．氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质 D．氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板
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| 6. 难度：简单 | |
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工业上曾经通过反应“3Fe ＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是( ) A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C．该反应条件下铁的氧化性比钠强 D．每生成1 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023
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| 7. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为＋2价。下列说法正确的是( ) A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点 B．元素Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键 C．原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X
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| 8. 难度：中等 | |
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A．NaCl(aq) B．CuCl2 C．Al D．MgO(s)
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| 9. 难度：中等 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)＋2H＋===Ag＋＋2NH B．向Na2O2中加入足量水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
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| 10. 难度：困难 | |
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下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化 B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1 C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 ( ) A．反应CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)能自发进行，是因为ΔH<0 B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大 D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动
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| 12. 难度：困难 | |
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合成药物异搏定路线中某一步骤如下：
下列说法正确的是( ) A．物质X在空气中不易被氧化 B．物质Y中只含一个手性碳原子 C．物质Z中所有碳原子可能在同一平面内 D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2
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| 13. 难度：中等 | |
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科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是( ) A．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K＋ B．取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH C．取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3＋ D．取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO
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| 14. 难度：简单 | |
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25 ℃时，用0.050 0 mol·L－1 H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＝c(OH－) B．点②所示溶液中：c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(Na＋) C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O) D．滴定过程中可能出现：c(Na＋)>c(C2O)＝c(HC2O)>c(H＋)>c(OH－)
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g)=COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。
下列说法中正确的是( ) A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)＝ 0.16 mol·L－1·min－1 B．该反应正反应为吸热反应 C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%
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| 16. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
请问答下列问题： （1） 滤渣A的主要成分为________。 （2） 除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为________。 （3） ① 除铁(部分Cu2＋可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。 ② 上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。 （4） 若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。
（5） 将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 ℃～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为________。
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| 17. 难度：简单 | |
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化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：
（1） 化合物A、D中含氧官能团的名称分别为________和________。 （2） 由B→C的反应类型为________；化合物E的结构简式为________。 （3） 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：________。 ① 能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ② 分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。 （4） 已知：RCN CH3CH2OH
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| 18. 难度：困难 | |
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电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示(图中电极均为石墨电极)。
（1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。 ① 写出电解时NO2发生反应的电极反应式：________。 ② 若有标准状况下2.24 L NO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H＋为________mol。 （2）某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L－1硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。 ①实验前，配制10 L 0.2 mol·L－1硝酸溶液需量取________mL密度为1.4 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸。 ②电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28 LH2。计算原气体中NO和NO2的体积比(假设尾气不含氮氧化物，写出计算过程)。
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| 19. 难度：简单 | |
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如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。 （1）① 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是________。 ② 为使反应充分进行实验中采取的措施有________。 （2）① 装置B中产生Cl2O的化学方程式为________。 ② 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是________。 （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为________。 （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________量取20.00 mL次氯酸溶液，________。(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有电子天平，真空干燥箱)
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| 20. 难度：中等 | |
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利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下： SO2(g)＋NH3·H2O(aq)===NH4HSO3(aq)；ΔH1＝a kJ·mol－1 NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)===(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)；ΔH2＝b kJ·mol－1 2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)；ΔH3＝c kJ·mol－1 （1） 反应2SO2(g)＋4NH3·H2O (aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝_______kJ·mol－1。
（2） 用空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如右图所示，当温度超过60℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。 （3）以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)SO(aq)＋CaCO3(s)，该反应的平衡常数K＝________。 [已知Ksp( CaCO3) ＝2.9×10－9，Ksp( CaSO4) ＝9.1×10－6] （4） (NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。 ① 将黄铜精矿(主要成分Cu2S)与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为________。
② 研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500 ℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：________。 ③ (NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：________。
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| 21. 难度：中等 | |
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《物质结构与性质》 元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。
（1） Y与Z可形成多种化合物。 ① 元素Y与Z中电负性较大的是________(用元素符号描述)。 ② 离子ZY的空间构型为________(用文字描述)。 ③ 写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式：________。 （2） Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是________。 （3） 含X2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。 ① 基态X2＋的电子排布式是________。 ② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为________。 （4） 右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为________。
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| 22. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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《实验化学》 以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：
相关物质的部分物理性质见下表：
实验流程如下：
（1） 萃取时苯甲醇在分液漏斗的________(填“上”或“下”)层，分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次，其原因是________。 （2） 用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗涤乙醚层。 ① 用10%Na2CO3溶液洗涤目的是________； ② 操作Ⅰ名称是________。 （3）抽滤操作结束时先后进行的操作是________。 （4）提纯粗产品乙的实验方法为________。
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