Question

如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液。

已知：Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl₂O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl₂和O₂。

（1）① 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是________。

② 为使反应充分进行实验中采取的措施有________。

（2）① 装置B中产生Cl₂O的化学方程式为________。

② 若B无冷却装置，进入C中的Cl₂O会大量减少。其原因是________。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为________。

（4）已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________量取20.00  mL次氯酸溶液，________。(可选用的试剂有H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液。除常用仪器外须使用的仪器有电子天平，真空干燥箱)

Answer

（1） ①通过观察A中产生气泡的比例调节流速②搅拌、使用多孔球泡

（2） ①2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2②该反应放热，温度升高Cl2O会分解

（3） HClO见光易分解（4）酸式漓定管 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量

【解析】

试题分析：（1）①通过观察A中产生气泡的比例调节流速，进而控制氯气与空气的比例。②装置B安装有搅拌棒，所以搅拌或使用多孔球泡可以是反应更充分。（2） ①氯气和碳酸钠反应生成一氧化二氯，和氯化钠和二氧化碳，氯元素化合价有升高和降低。故方程式为2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2。②根据题中信息分析，一氧化二氯在42度以上能分解，所以没有冷却装置的话，反应放热，温度升高Cl2O会分解。（3） 装置C是为了制取次氯酸，次氯酸见光容易分解，所以使用棕色瓶。（4）次氯酸为酸性溶液，使用酸式漓定管，次氯酸能被过氧化氢氧化生成氯离子，所以加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。通过氯化银的质量计算次氯酸溶液的物质的量浓度。

考点：物质的制备实验方案的设计