Question

一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl₂(g)=COCl₂(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

m容器编号	温度/℃				[
起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列说法中正确的是(    )

A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)＝ 0.16 mol·L^－1·min^－1

B．该反应正反应为吸热反应

C．容器Ⅱ中起始时Cl₂的物质的量为0.55 mol

D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl₂ 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%

Answer

C

【解析】

试题分析：A、容器Ⅰ中前5分钟的平均反应速率v(COCl2)=0.8/0.5/5=0.32 mol·L－1·min－1，依据反应速率比等于化学计量数比分析，一氧化碳的反应速率=0.32 mol·L－1·min－1，故A错误；B、依据图中数据可知，Ⅱ和Ⅲ为等效平衡，升温，COCl2的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向放热，故B错误；C、依据方程式分析：

CO(g) ＋Cl2(g)=COCl2(g)

起始浓度 2 2 0

转化浓度 1.6 1.6 1.6

平衡浓度 0.4 0.4 1.6

反应的平衡常数为1.6/（0.4×0.4）=10，平衡时一氧化碳的转化率为1.6/2=80%，依据Ⅱ中数据，结构方程式可知，CO(g) ＋Cl2(g)=COCl2(g)

起始浓度 2 2a 0

转化浓度 1 1 1

平衡浓度 1 2a-1 1

则有1/[1×（2a-1)]=10 ，解a=0.55mol故C正确；D、反应为气体体积减小的反应，若起始向容器中加入0.8摩尔一氧化碳0.8摩尔氯气，相当于减压，平衡逆向移动，平衡转化率降低，小于80%，故D错误。

考点：化学平衡的影响因素