Question

25 ℃时，用0.050 0 mol·L^－1 H₂C₂O₄(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(H^＋)＋c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O)＝c(OH^－)

B．点②所示溶液中：c(HC₂O)＋2c(C₂O)＝c(Na^＋)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(HC₂O)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O)

D．滴定过程中可能出现：c(Na^＋)>c(C₂O)＝c(HC₂O)>c(H^＋)>c(OH^－)

Answer

BD

【解析】

试题分析：A、①点，溶液为草酸钠，溶液显碱性，根据电荷守恒和物料守恒分析，有c(H＋)＋2c(H2C2O4) ＋c(HC2O)＝c(OH－)，故A错误；B、②点溶液为中性，则根据电荷守恒分析，c(OH－)+c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(H＋)＋c(Na＋)，因为 c(H＋) =c(OH－)，则有 c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(Na＋)，故B正确；C、点③为草酸氢钠溶液，溶液为酸性，说明电离大于水解，则电离出的草酸根离子浓度大于水解出的草酸分子浓度，故C错误；D、点①为草酸钠成键碱性，点②呈中性，为草酸钠和草酸氢钠，点③为草酸氢钠，为酸性，所以介于②和③之间，随着草酸的滴入，草酸氢钠逐渐增多，所以可能出现c(Na＋)>c(C2O)＝c(HC2O)>c(H＋)>c(OH－)，故D正确。

考点：酸碱混合时的定性判断和有关pH计算