2015-2016学年江苏省高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行。下列有关大气污染防治说法错误的是

A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染

B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧

C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放

2. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是

A．甲烷的比例模型：               B．O₂与O₂^2-互为同分异构体

C．He和He互为同素异形体            D．S^2－的结构示意图：

3. 难度：中等

下列措施能减慢化学反应速率的是

A．将煤块粉碎后燃烧            B．用2mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸制取氢气

C．将食物贮藏在冰箱中          D．用H₂O₂溶液制取氧气时加入少量二氧化锰粉末

4. 难度：中等

下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A．液溴受热变成溴蒸气            B．加热金刚石使之熔化

C．加热食盐使之熔化              D．加热碘化氢使之分解

5. 难度：中等

某无色混合气体中可能含有Cl₂、SO₂、NO、NO₂、CO₂ 中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体接触空气，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是

A．一定有NO₂和Cl₂              B．一定有SO₂ 和NO

C．可能有NO₂                 D．一定有SO₂，可能有NO

6. 难度：中等

下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是

A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低

B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性

C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中

D．常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应

7. 难度：中等

已知(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。有关该反应的下列说法正确的是：

A．N₂既是氧化产物又是还原产物

B．NH₄⁺部分被氧化

C．氧化产物和还原产物的物质的量比为3:1

D．氧化产物和还原产物的物质的量比为1:4

8. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r_Z>r_Y>r_X

B．Y的简单氢化物水溶液呈酸性

C．Y的氢化物与W的氢化物不能发生反应

D．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

9. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．FeCl₃溶液中：K^＋、OH^－、SO₄^2－、SCN^－

B．使酚酞试液变红的溶液中： NH₄⁺、Na^＋、HCO₃^－、NO₃^－ 

C．c（OH^—）=1mol/L的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

D．c（H⁺）=1mol/L的溶液中：K^＋、Na^＋、Fe²⁺、NO₃^－

10. 难度：中等

一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO₂(g) 2NO(g) + O₂(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO₂②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤密闭容器中压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑤⑥          B．②③⑤⑥     C．①③④⑥          D．全部

11. 难度：中等

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

12. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓＋3NH₄⁺

B．用FeCl₃溶液刻蚀铜电路板：Cu＋Fe³⁺===Cu²⁺＋ Fe²⁺

C．稀硝酸滴到大理石上：CO₃^2—＋2H⁺=== H₂O＋CO₂↑

D．铜和浓硝酸反应： Cu＋4H⁺＋2NO₃^— === Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O

13. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.1 mol/L氨水中含有0.1N_A NH₃分子

B．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为3N_A

C．标准状况下，11.2 L CCl₄中含有的分子数为0.5N_A

D．常温常压下，12g ¹⁴C所含原子数为N_A

14. 难度：中等

短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子的最外层电子数与X原子的最外层电子数相差1。下列叙述正确的是

A．R在化合物中显+1价               B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>R

C．原子半径X>Y>Z                   D．简单气态氢化物的热稳定性：Y<W

15. 难度：中等

含1 mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是

A．曲线a表示Fe²⁺，曲线b表示Fe³⁺

B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H⁺+NO₃^-=3Fe²⁺+2Fe³⁺+4NO↑+8H₂O

C．n₂=0.25

D．n₃︰n₁=3︰2

二、填空题

16. 难度：中等

根据要求回答下列问题：

（1）在 ①液氯 ② ③白磷    ④氯气  ⑤   ⑥Cl   ⑦Cl  ⑧红磷

这八种物质中，互为同分异构体的是    ，互为同素异形体的是     ；（填序号）

（2）在①CaCl₂、②KOH、③He、④H₂SO₄、⑤Na₂O₂、⑥I₂中，不含离子键的       ， 既含有离子键又含有共价键的        ；（填序号）

（3）请各写出一种：含四原子核10电子的共价化合物结构式       ，含四原子核10电子的阳离子离子符号      ，含四原子核18电子的共价化合物化学式      。

17. 难度：中等

如下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）画出⑦的原子结构示意图        ；

（2）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为        （填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是         （填化学式）；

（3）②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，写出其中一个反应的化学方程式                           ；

（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④和⑤、②和④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源。写出X、Y之间反应的化学方程式        ；当反应中有3.01×10²³个电子转移时，参加反应的Y的质量是      g。

18. 难度：中等

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1︰1或1︰2的常见化合物，回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置                      ，BD₂的结构式为       ，E的最高价氧化物的水化物电子式为                  ；

（2）请用化学式、元素符号、离子符号表示：

①A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由强到弱的顺序为：      >        >        ；

②D、E原子半径大小顺序为：        >        ；

③D、E分别形成的简单离子半径大小顺序为：        >        ；

（3）CD₂与A₂D反应的化学方程式为：                          ；C的最高价氧化物的水化物溶液与C的氢化物反应的离子方程式为：             ；

（4）再写出由A、B、C、D四种元素形成的盐的化学式两种：(NH₄)₂CO₃、    、    。

三、实验题

19. 难度：困难

已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。

（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和      探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和      探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②	298]
③	308
④	298

（2）实验①记录如下（换算成标况）：

时间(s)	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积 (mL)	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=                   。（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。

②反应速率最大的时间段(即0s～10 s、10s～20 s、20s～30s、30s～40s、40s～50s......)为      ，可能原因是                             ；

③反应速率最小的时间段为      ，可能原因是                  。

（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：

A．氨水    B．CuCl₂溶液    C．NaCl溶液   D．KNO₃溶液

你认为他上述做法中可行的是               (填相应字母)；

（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：                          。

（5）在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如下图甲可通过观察              ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是                            。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是                        。

20. 难度：压轴

甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与Mg反应时，可同时得到NO₂、NO、N₂三种气体。该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO₂、NO生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：

①NO₂沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，NO沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；

②镁也能与CO₂反应；

③氮化镁遇水剧烈水解生成Mg(OH)₂和氨气。

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入CO₂气体以排出装置内的空气，停止通入CO₂的标志是            。

（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是：A→        →E，确定还原产物中有NO₂的现象是        ，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是        。

（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式        。

（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是      。

（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成      。

四、计算题

21. 难度：中等

实验室H₂还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu₂O的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜。现有8g CuO被H₂还原后，得到红色固体6.8g。

（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu₂O的物质的量之比是                   ；

（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体        g；

（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（本题不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化），则推断该气体的成分及物质的量之比（本小题需有解题过程）。