Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1︰1或1︰2的常见化合物，回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置                      ，BD₂的结构式为       ，E的最高价氧化物的水化物电子式为                  ；

（2）请用化学式、元素符号、离子符号表示：

①A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由强到弱的顺序为：      >        >        ；

②D、E原子半径大小顺序为：        >        ；

③D、E分别形成的简单离子半径大小顺序为：        >        ；

（3）CD₂与A₂D反应的化学方程式为：                          ；C的最高价氧化物的水化物溶液与C的氢化物反应的离子方程式为：             ；

（4）再写出由A、B、C、D四种元素形成的盐的化学式两种：(NH₄)₂CO₃、    、    。

Answer

（1）第2周期ⅥA族 O＝C＝O

（2）H2O＞NH3＞CH4 Na＞O O2-＞Na+ （3）3NO2+H2O＝2HNO3+NO；NH3+H+＝NH4+

（4）NH4HCO3 CH3COONH4等合理答案皆可。

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A的原子核内只有一个质子，则A为H元素，A、E同主族，二者原子序数相差大于2，故E为Na；B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应生成一种盐，则C为N元素；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1：1或1：2的常见化合物，则D为O元素。

（1）D为O元素，在元素周期表中的位置是第2周期ⅥA族，CO2的结构式为O＝C＝O，E的最高价氧化物的水化物为NaOH，电子式为；

（2）①A分别与B、C、D形成的10电子分子分别为CH4、NH3、H2O，非金属性O＞N＞C，故氢化物稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞CH4；

②同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞O；

③电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径大小顺序O2-＞Na+ ；

（3）NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，C的最高价氧化物的水化物溶液与C的氢化物反应的离子方程式为NH3+H+＝NH4+；

（4）由A、B、C、D四种元素形成的盐为(NH4)2CO3、NH4HCO3 CH3COONH4等。

考点：考查结构性质位置关系应用