Question

根据要求回答下列问题：

（1）在 ①液氯 ② ③白磷    ④氯气  ⑤   ⑥Cl   ⑦Cl  ⑧红磷

这八种物质中，互为同分异构体的是    ，互为同素异形体的是     ；（填序号）

（2）在①CaCl₂、②KOH、③He、④H₂SO₄、⑤Na₂O₂、⑥I₂中，不含离子键的       ， 既含有离子键又含有共价键的        ；（填序号）

（3）请各写出一种：含四原子核10电子的共价化合物结构式       ，含四原子核10电子的阳离子离子符号      ，含四原子核18电子的共价化合物化学式      。

Answer

（1）②和⑤ ③和⑧ （2）③、④、⑥ ②、⑤

（3） H3O+ H2O2 （PH3、NH2F等）

【解析】

试题分析：（1）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，②和⑤分子式相同结构不同，互为同分异构体；③和⑧都是由磷元素组成的不同单质，互为同素异形体；

（2）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，则在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含离子键的③、④、⑥，既含有离子键又含有共价键的②⑤；

（3）氨气是四核10电子的共价化合物，氨气分子中每个氢原子和氮原子形成一个共用电子对，氨气的结构式为；含四原子核10电子的阳离子离子符号为H3O+；含四原子核18电子的共价化合物化学式H2O2 （PH3、NH2F等）。

【考点定位】本题主要考查同分异构体、同素异形体、化学键以及10电子和18电子微粒判断等

【名师点晴】该题的难点是10电子和18电子微粒判断，注意归纳总结。（1）电子”的微粒

分子

离子

一核18电子

Ar

K＋、Ca2＋、Cl－、S2－

二核18电子

F2、HCl

O、HS－

三核18电子

H2S

四核18电子

PH3、H2O2

五核18电子

SiH4、CH3F、NH2OH

六核18电子

N2H4、CH3OH

其他微粒

C2H6、CH3NH2

N2H、N2H

（2）电子数的微粒

“10电子”的微粒：CH4、NH3、H2O、HF、Ne、NH、H3O＋、OH－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等。

“9电子”的微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。

“14电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2。

“2电子”的微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。