已知(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。有关该反...

已知(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。有关该反应的下列说法正确的是：

A．N2既是氧化产物又是还原产物

B．NH4+部分被氧化

C．氧化产物和还原产物的物质的量比为3:1

D．氧化产物和还原产物的物质的量比为1:4

B 【解析】试题分析：A、NH4+→N2中氮元素的化合价由-3价→0价，所以氮气是氧化产物而不是还原产物，A错误；B、铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，所以该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，因此NH4+部分被氧化，B正确；C、N2是氧化产物，SO2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量比为1：3，C错误；D、N2是氧化产物，SO2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量比为1：3，D错误；答案选B。【考点定位】本题主要是考查了根据方程式进行有关计算【名师点晴】明确有关元素的化合价变化情况是解答氧化还原反应相关试题的关键。对于该题解答时注意该方程式中氧化剂和还原剂是同一种物质，但氧化产物和还原产物不同，所以从生成物进行配平较为简便，题目浓度中等。

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考点分析：

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下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是

A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低

B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性

C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中

D．常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应

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某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、CO2 中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体接触空气，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是

A．一定有NO2和Cl2 B．一定有SO2 和NO

C．可能有NO2 D．一定有SO2，可能有NO